Основы электролитической теории сильных электролитов. Средняя плотность зарядов ионной атмосферы. Термодинамика электрохимических систем и электродных процессов. Основы диффузионной поляризации. Теория Гуи-Чепмена строения двойного электрического слоя.
Электрохимия - раздел физической химии, посвященный изучению физико-химических свойств конденсированных ионных систем, а также процессов и явлений на заряженных межфазных границах с учетом всех форм взаимодействия между подвижными заряженными частицами (электроны, ионы) в конденсированных фазах.Теория электролитической диссоциации: Теория базируется на следующих постулатах (допущениях): 1) Электролиты в растворе распадаются на ионы; 3) Силы взаимодействия между ионами отсутствуют, и растворы ведут себя подобно идеальным газовым системам. ? - степень электролитической диссоциации электролита. ? = 0 раствор неэлектролита Однако с учетом теплового движения ионов, а также процесса взаимодействия иона с растворителем (процесса сольватации) расстояния между ионами в водном растворе электролита намного больше, чем в ионном кристалле и в водном растворе отсутствует дальний порядок, имеет место ближний порядок. Первый закон Фарадея: Количество вещества, выделившегося на электродах при прохождении тока через электролит, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через электролит. Общая электропроводность электролита: ? - удельная электропроводность [Ом-1 • м-1] - проводимость 1 см3 электролита при расстоянии между электродами 1 см. ? - эквивалентная электропроводность - электропроводность такого объема раствора электролита, в котором содержится 1 г-экв вещества, при расстоянии между электродами 1 см.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
