Обратимые и необратимые химические реакции. Виды равновесий, их признаки. Характеристика подходов к состоянию равновесия. Закон действующих масс. Определение константы равновесия, ее зависимость от температуры. Понятие об изотерме химической реакции.
ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимыеИстинное равновесие - это равновесие, которое характеризуется тремя признаками: ?при отсутствии внешних воздействий оно остается постоянным по времени; Метастабильное (кажущееся) равновесие - это равновесие, которое возникает, если не выполняется какое-либо из трех условий истинного равновесия. Заторможенное (ложное) равновесие - это неизменное во времени состояние системы, которое при изменении внешних условий начинает необратимо изменяться. В 1867 году норвежские ученые Гульдберг и Вааге сформулировали закон действующих масс (ЗДМ): при постоянной температуре и давлении отношение произведения концентраций продуктов реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению концентраций исходных веществ в соответствующих степенях, является постоянной величиной, называемой константой равновесия.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
