Основные положения и законы общей термодинамики. Внутренняя энергия, теплота и работа. Состояние термодинамической системы. Изменение внутренней энергии. Работа расширения идеального газа в разных процессах. Тепловой эффект эндотермической реакции.
ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ Основные определения Химическая термодинамика применяет положения и законы общей термодинамики к изучению химических явлений. Для вывода закономерностей химической термодинамики нужно знать начальное и конечное состояния системы, а также внешние условия, при которых протекает процесс (температура, давление и т. п.). Химическая термодинамика не позволяет делать какие-либо выводы о внутреннем строении вещества и механизме протекания процессов. В этом заключается ограниченность термодинамического метода. В химической термодинамике применяются те же понятия, термины и величины, что и в общей термодинамике. Системой называется отдельное тело или группа тел, находящихся во взаимодействии и условно обособленных от окружающей среды. Изолированной системой называют такую систему, которая не обменивается теплотой и работой с окружающей средой, т. е. энергия и объем которой постоянны. Состояние системы - совокупность физических и химических свойств, характеризующих эту систем
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
