Периодический закон и строение атома - Реферат

Менделеева - это фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Термин "периодический закон" Менделеев впервые употребил в ноябре 1870, а в октябре 1871 дал окончательную формулировку Периодического закона: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса". Периодический закон имеет огромное естественнонаучное и философское значение. Французский ученый Пьер Гассенди ввел понятие о молекуле, под которой он понимал качественно новое образование, составленное путем соединения нескольких атомов. периодический закон химический элемент Дальтон рассматривал атом как мельчайшую частицу химического элемента, отличающуюся от атомов других элементов прежде всего массой.В 1829 году немецкий химик Иоганн Вольфганг Деберейнер предпринял первую значимую попытку систематизации элементов. Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Сущность предложенного закона триад Деберейнера состояла в том, что атомная масса среднего элемента триады была близка к полусумме (среднему арифметическому) атомных масс двух крайних элементов триады. Спустя полвека Лотар Майер скажет, что если бы Деберейнер хоть ненадолго отвлекся от своих триад, то он сразу же увидел бы сходство всех этих четырех элементов одновременно. Хотя разбить все известные элементы на триады Деберейнеру не удалось, закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений.Александр де Шанкуртуа располагал все известные в то время химические элементы в единой последовательности возрастания их атомных масс и полученный ряд наносил на поверхность цилиндра по линии, исходящей из его основания под углом 45° к плоскости основания.Расположив элементы в порядке возрастания их атомных масс, Ньюлендс заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. В своей таблице он располагал химические элементы в вертикальные группы по семь элементов в каждой и при этом обнаружил, что (при небольшом изменении порядка некоторых элементов) сходные по химическим свойствам элементы оказываются на одной горизонтальной линии. Джон Ньюлендс первым дал ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, присвоил химическим элементам соответствующий порядковый номер и заметил систематическое соотношение между этим порядком и физико-химическими свойствами элементов.В 1864 году Уильям Одлинг опубликовал таблицу, в которой элементы были размещены согласно их атомным весам и сходству химических свойств, не сопроводив ее, однако, какими-либо комментариями. В том же 1864 году появилась первая таблица немецкого химика Лотара Мейера; в нее были включены 28 элементов, размещенные в шесть столбцов согласно их валентностям.В конце 1870 года он доложил в Российское Химическое Общество статью "Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов", в которой предсказал свойства нескольких не открытых еще элементов. Для предсказания свойств простых веществ и соединений Менделеев исходил из того, что свойства каждого элемента являются промежуточными между соответствующими свойствами двух соседних элементов в группе периодической таблицы (то есть сверху и снизу) и одновременно двух соседних элементов в периоде (слева и справа). В 1871 года в итоговой статье "Периодическая законность химических элементов" Менделеев дал следующую формулировку Периодического закона: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса".Рамзай пришли к выводу о необходимости образования в таблице нулевой группы элементов, в которую вошли инертные газы. Инертные газы явились, таким образом, элементами, переходными между галогенами и щелочными металлами.Б. Браунер нашел решение проблемы размещения в таблице редкоземельных элементов, предложив в 1902 г. помещать все редкоземельные элементы в одну ячейку; в предложенном им длинном варианте таблицы шестой период таблицы был длиннее, чем четвертый и пятый, которые, в свою очередь, длиннее, чем второй и третий периоды. Дальнейшее развитие Периодического закона было связано с успехами физики: установление делимости атома на основании открытия электрона и радиоактивности в конце концов позволило понять причины периодичности свойств химических элементов и создать теорию Периодической системы. Для химии серьезную проблему составляла необходимость размещения в Периодической таблице многочисленных продуктов радиоактивного распада, имеющих близкие атомные массы, но значительно отличающихся периодами полураспада.Т.В принципе, свойства химического элемента объединяют все без исключения его характеристики в состоянии свободных атомов или ионов, гидратиро

Содержание

Введение

1. Периодический закон

1.1 История открытия

1.1.1 Триады Деберейнера и первые системы элементов

1.1.2 Спираль де Шанкуртуа

1.1.3 Октавы Ньюлендса

1.1.4 Таблицы Одлинга и Мейера

1.1.5 Открытие периодического закона

1.1.6. Развитие Периодического закона в XX веке

1.2 Периодические свойства химических элементов

1.2.1 Графический способ выражения периодического закона

2. Строение атома

Заключение

Литература

Приложение

Периодический закон Д.И. Менделеева - это фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Открыт Д.И. Менделеевым в феврале 1869 г. При сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных масс. Термин "периодический закон" Менделеев впервые употребил в ноябре 1870, а в октябре 1871 дал окончательную формулировку Периодического закона: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса". Графическим (табличным) выражением периодического закона является разработанная Менделеевым периодическая система элементов. Периодический закон имеет огромное естественнонаучное и философское значение. Он позволил рассматривать все элементы в их взаимной связи и прогнозировать свойства неизвестных элементов.

Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых частиц, появилось в глубокой древности. В древней Индии признавалось не только существование первичных неделимых частиц вещества, но и их способность соединяться друг с другом, образуя новые частицы. Аристотель писал, что причинами всех вещей являются определенные различия в атомах, а именно: форма, порядок и положение. Позднее древнегреческий философ - материалист ввел понятие о массе атомов и их способности к самопроизвольному отклонению во время движения. Французский ученый Пьер Гассенди ввел понятие о молекуле, под которой он понимал качественно новое образование, составленное путем соединения нескольких атомов. периодический закон химический элемент

По мысли английского ученого Р. Бойля, мир корпускул (молекул), их движение и "сплетение" очень сложны. Мир в целом и его мельчайшие части - это целесообразно устроенные механизмы.

М.В. Ломоносов развил и обосновал учение о материальных атомах и корпускулах. Он приписывал атомам не только неделимость, но и способность к движению и взаимодействию.

Английский ученый Дж. Дальтон рассматривал атом как мельчайшую частицу химического элемента, отличающуюся от атомов других элементов прежде всего массой.

Большой вклад в атомно-молекулярное учение внесли французский ученый Ж. Гей-Люссак, итальянский ученый А. Авогадро, русский ученый Д.И. Менделеев. В 1860 году состоялся международный конгресс химиков.

Благодаря усилиям итальянского ученого С. Канниццаро были приняты следующие определения атома и молекулы: молекула - "количество тела, вступающее в реакции и определяющее химические свойства"; атом - "наименьшее количество элемента, входящее в частицы (молекулы) соединений. Установленные С. Канниццаро атомные массы элементов послужили Д.И. Менделееву основной при открытии периодического закона.

Объект: периодический закон и строение атома.

Цель: Изучение периодического закона и строения атома.

Задачи: 1. На основе теории строения атома раскрыть физический смысл Периодического закона.

2. На примере Периодического закона раскрыть значение классификации и научной теории для объяснения и научного прогнозирования новых явлений и фактов.

3. Расширить знания в этой области.

4. Узнать из чего состоит атом.

Методы исследования: изучение и обобщение, анализ и синтез, обобщение.