Периодический закон и периодическая система Д. Менделеева. Теория строения вещества - Курсовая работа

Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из положения в периодической системе, с точки зрения строения атомаЭлектронная конфигурация атома элемента определяет свойства этого элемента в периодической системе. Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов - номеру группы, к которым относится данный элемент. Если валентные электроны расположены только на атомной s-орбитали, то элементы относятся к секции s-элементов (IA-, IIA-группы); если они расположены на s-и р-орбиталях, то элементы относятся к секции р-элементов (от IIIA-до VIIIA-группы). В соответствии с энергетической последовательностью подуровней, начиная с элемента скандий Sc, в Периодической системе появляются Б-группы; а у атомов этих элементов заполняется d-подуровень предыдущего уровня. Такие элементы называются d-элементами, их в каждом периоде - десять, например в 4-м периоде это элементы от Sc до Zn (переходные элементы).Периодическая система элементов оказала большое влияние на последующее развитие химии. Она не только была первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они образуют стройную систему и находятся в тесной связи друг с другом, но и явилась могучим орудием для дальнейших исследований. По атомной массе вслед за Ca шел Ti, но Ti нельзя было поставить сразу после Ca, т.к. он попал бы в 3 группу, но по свойствам Ti должен быть отнесен к 4 группе. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Были даны этим элементам и названия экабор( так как свойства его должны были напоминать бор), экаалюминий, экасилициум..Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne). Для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так: Из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра 11. У магния, как элемента II группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона: Для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов: Далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.Менделеева, или таблица Менделеева, украшает каждый кабинет химии в школе, лаборатории в вузе или техникуме. Менделеева, сделанное в 1869 г., имеет огромное значение для познания и развития мира, в котором мы живем. Менделеев оставил нам огромное научное наследие в различных областях человеческих знаний таких, как физика, химия, химическая технология, воздухоплавание, метеорология и др. Менделееву удалось внести систему в химический мир элементов.

Содержание

Вступление

1. Открытие закона. Современная формулировка

2. Малые и большие периоды, группы и подгруппы

3. Причина периодического изменения свойств элементов

4. Значение периодического закона и системы

5. Электронное строение атомов элементов

6. Электронные конфигурации атомов в возбужденном и невозбужденном состоянии

Периодическая система Д.И. Менделеева, или таблица Менделеева, украшает каждый кабинет химии в школе, лаборатории в вузе или техникуме. Страничка с нею есть в каждом учебнике или справочнике по физике или химии.

Открытие Д.И. Менделеева, сделанное в 1869 г., имеет огромное значение для познания и развития мира, в котором мы живем. Менделеев оставил нам огромное научное наследие в различных областях человеческих знаний таких, как физика, химия, химическая технология, воздухоплавание, метеорология и др.

Менделееву удалось внести систему в химический мир элементов. Он превратил отрывочные наблюдения и опыты над веществом в строгую и стройную науку. Можно сказать, что он впервые построил науку химию.

Периодическая система элементов - главное творение гения.

В своем реферате я лишь коротко рассказала об этом великом открытии, изучила строение и историю создания Периодической системы. На мой взгляд, рассмотрение данного вопроса очень занимательно, и в свое свободное время я обязательно еще возвращусь к рассматриваемой теме.

электронный атом периодический невозбужденный

Вступление

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - основа современной химии. Они относятся к таким научным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения.

Их открытие было подготовлено всем ходом истории развития химии, однако потребовалась гениальность Д. И. Менделеева, его дар научного предвидения, чтобы эти закономерности были сформулированы и графически представлены в виде таблицы.

1. Открытие закона. Современная формулировка закона

Первый вариант Периодической таблицы элементов был опубликован Д. И. Менделеевым в 1869 году - задолго до того, как было изучено строение атома. В это время Менделеев преподавал химию в Петербургском университете. Готовясь к лекциям, собирая материал для своего учебника "Основы химии", Д. И. Менделеев раздумывал над тем, как систематизировать материал таким образом, чтобы сведения о химических свойствах элементов не выглядели набором разрозненных фактов.

Ориентиром в этой работе Д. И. Менделееву послужили атомные массы (атомные веса) элементов. После Всемирного конгресса химиков в 1860 году, в работе которого участвовал и Д. И. Менделеев, проблема правильного определения атомных весов была постоянно в центре внимания многих ведущих химиков мира, в том числе и Д. И. Менделеева.

В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».

2. Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодический системы

Периоды - это горизонтальные ряды таблицы, они подразделяются на малые и большие. В малых периодах находится 2 элемента (1-й период) или 8 элементов (2-й, 3-й периоды), в больших периодах - 18 элементов (4-й, 5-й периоды) или 32 элемента (6-й, 7-й период). Каждый период начинается с типичного металла, а заканчивается неметаллом (галогеном) и благородным газом.

Группы - это вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А и Б. Короткопериодный вариант Периодической системы включал подгруппы элементов (главную и побочную).

Подгруппа - это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами; часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы.

В А-группах химические свойства элементов могут меняться в широком диапазоне от неметаллических к металлическим (например, в главной подгруппе V группы азот - неметалл, а висмут - металл).

В Периодической системе типичные металлы расположены в ІА группе (Li-Fr), IIA (Mg-Ra) и ІІІА (In, Tl). Неметаллы расположены в группах VIIA (F-Al), VIA (O-Te), VA (N-As), IVA (C, Si) и ІІІА (B). Некоторые элементы А-групп (бериллий Ве,алюминий Al, германий Ge, сурьма Sb, полоний Po и другие), а также многие элементы Б-групп проявляют и металлические, и неметаллические свойства (явление амфотерности).

Для некоторых групп применяют групповые названия: ІА (Li-Fr) - щелочные металлы, ІІА (Ca-Ra) - щелочноземельные металлы, VIA (O-Po) - халькогены, VIIA (F-At) - галогены, VIIIA (He-Rn) - благородные газы.1. З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: «Астрель» 2004

2. В.М.Таланов, Г.М.Житный "Сборник вопросов и задач по периодическому закону" 1995

3. О. С. Габриелян. Химия 8 класс -М.: «Дрофа», 2007

4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов - 4-е изд., испр - М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001

5. Н. Кузьменко, В. Еремин, В, Попков. Химия. -М.: «Дрофа», 2002

6. Кукушкин, Ю. П. Строение атома и химическая связь / Ю. П. Кукушкин, Е. И. Маслов. - М.:Химия, 2000.

7. Любимова, Н. Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии/Н.Б. Любимова.- М.: Высш. шк:, 1996.

8. Минкин, В. И. Теория строения молекул / В. И. Минкин, Б. Я. Симкин, Р. М. Миняев.- Ростов на/Д: Феникс, 1999.

9. Неорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова: в 3 т.т. 1. Физико-химические основы неорганической химии.- М.: Академия., 2005.

10. Спайс, Дж. Химическая связь и строение/ Дж. Спайс. М.: Мир, 1996.

Размещено на .ru