Изучение структуры периодической системы химических элементов Менделеева, ее значения в развитии атомно-молекулярного учения. Описание модели строения атома, форм электронных облаков. Приведение примеров графических формул некоторых металлов и неметаллов.
Менделеев - автор фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии, метеорологии, экономике, основополагающих трудов по воздухоплаванию, сельскому хозяйству, химической технологии , народному просвещению и других работ, тесно связанных с потребностями развития производительных сил России.Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в селе Верхние Аремзяны недалеко от Тобольска, в семье директора гимназии и попечителя училищ. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определенной мере подобные друг другу.Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева ) - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Элемента в ПСХЭ Менделеева (соответствует числу протонов и электронов); 2 - число электронов на первом энергетическом уровне; 8 - на 2 энерг.уровне ; 2 - число электронов на 3 энерг.уровне ; 24, 312 - атомная масса хим.элемента.Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда - квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук - взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.Определения, которые нам надо знать для изучения темы:Атом - электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящего из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов. - - Модель строения АТОМАИЗОТОПЫ - это разновидности атомов одного и того же хим.элемента, имеющие одинаковое число протонов но разное число нейтронов. Менделеева в свете учения о строении атома.В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов; в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется; г) радиус атомов уменьшается.Заряд атома водорода Заряд атома лития (оба элемента располагаются в первом периоде)В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется; в) увеличивается число энергетических уровней в атомах; г) увеличивается радиус атомов.Заряд атома УГЛЕРОДАЗАРЯД атома АЗОТАПРИМЕРЫ Графических формул некоторых металлов и НЕМЕТАЛЛОВЭЛЕМЕНТЫ неметаллов Неметаллы - химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы .
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
