Агрохимическое обследование почв и его роль в диагностике питания. Значение и методы определения актуальной, обменной и гидролитической кислотности почвы. Диагностика азотного, фосфорного и калийного питания. Оценка показателей эффективного плодородия.
При низкой оригинальности работы "Оценка агрохимических показателей светло-серой лесной почвы и рекомендации по применению агрохимикатов", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
1. Агрохимическое обследование почв и его роль в диагностике питания 2. Методы определения и оценка основных агрохимических показателей почв 2.1 Кислотность почв в агрохимии 2.1.1 Актуальная кислотность почвы, значение, методы определения 2.1.2 Обменная кислотность почвы, значение, метод определения 2.1.3 Гидролитическая кислотность почвы, значение, метод определения 2.2 Сумма поглощенных оснований, емкость поглощения почвы, степень насыщенности почв основаниями 2.3 Оценка основных агрохимических показателей почвы 3. Почвенная диагностика питания сельскохозяйственных культур 3.1 Диагностика азотного питания почвы, значение, методика проведения, определения 3.2 Диагностика фосфорного питания почвы, значение, методика проведения, определения 3.3 Диагностика калийного питания почвы, значение, методика проведения, определения 3.4 Оценка показателей эффективного плодородия почвы 4. Рекомендации по рациональному использованию мелиорантов, основных видов и форм минеральных удобрений Заключение Список использованной литературы агрохимический почва кислотность плодородие Введение Агрохимия в настоящее время по праву занимает центральное место среди агрономических дисциплин, так как применение удобрений - самое эффективное средство развития и совершенствования растениеводства. Цель агрохимии - создание наилучших условий питания растений с учетом знания свойств различных видов и форм удобрений, особенностей их взаимодействия с почвой, определение наиболее эффективных форм, способов, сроков применении удобрений. Реакция почвенного раствора (рН)- зависит от содержания в растворе свободных ионов водорода (Н ) и гидроксила (ОН-). В свою очередь концентрация этих ионов зависит от содержания в растворе органических и минеральных кислот, оснований, кислых и основных солей, а также от степени диссоциации этих соединений. Реакция раствора в различных почвах изменяется от сильнокислой (верховые болота, подзолистые почвы) до сильнощелочной (содовые солонцы). Поэтому чем выше концентрация СО2 в почвенном воздухе, тем больше его растворяется в почвенной влаге и тем сильнее подкисляется раствор./4/ Однако образующаяся в почвенном растворе угольная кислота нейтрализуется поглощенными основаниями (Са, Mg, Na), а также карбонатами кальция и магния. Если в почве в поглощенном состоянии содержится натрий, то в растворе может образоваться бикарбонат или карбонат натрия: (ППК) Na Н2СО3 = (ППК) Н NaHCО3; . Углекислые соли кальция и натрия в растворе подвергаются гидролитическому распаду, и образуются очень слабая угольная кислота и сильные основания: Са(НСО3)2 2Н2О = Са(ОН)2 2Н2СО3; NaHCO3 Н2О = NaOH H2CO3; Na2CО3 2H2О = 2NaOH H2CО3.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
