Химическая связь - взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы как целого. Температура кипения родственных соединений. Способы обнаружения Н-связи с помощью спектральных методов. Образование кристаллических областей в структуре полимера.
Химическая связь - это взаимодействие атомов , обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого.Водородная связь (Н-связь) - особый тип взаимодействия между реакционно-способными группами, при этом одна из групп содержит атом водорода, склонный к такому взаимодействию.По энергии она занимает промежуточное положение между химическими связями и Ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, теми, что удерживают молекулы в твердой или жидкой фазе. В образовании Н-связи определяющую роль играет электроотрицательность участвующих в связи атомов - способность оттягивать на себя электроны химической связи от атома - партнера, участвующего в этой связи. Возникший частичный положительный заряд на атоме водорода позволяет ему притягивать другую молекулу, также содержащую электроотрицательный элемент, таким образом, основную долю в образование Н-связи вносят электростатические взаимодействия. В формировании Н-связи участвуют три атома, два электроотрицательных (А и Б) и находящийся между ними атом водорода Н, структура такой связи может быть представлена следующим образом: Б···Hd -Ad-(водородную связь обычно обозначают точечной линией). Спектральные характеристики групп АН, связанных водородными связями, заметно отличаются от тех случаев, когда такая связь отсутствует.Металлическая связь - химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решетку, с электронным газом из валентных электронов.Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Так, щелочные металлы кристаллизуются в кубической объемно-центрированной решетке, и каждый положительно заряженный ион щелочного металла имеет в кристалле по восемь ближайших соседей - положительно заряженных ионов щелочного металла (рис.1). Кулоновское отталкивание одноименно-заряженных частиц (ионов) компенсируется электростатическим притяжением к электронам связывающих звеньев, имеющих форму искаженного сплющенного октаэдра - квадратной бипирамиды, высота которой и ребра базиса равны величине постоянной трансляционной решетке aw кристалла щелочного металла (рис.2). Величина постоянной трансляционной решетки aw кристалла щелочного металла значительно превышает длину ковалентной связи молекулы щелочного металла, поэтому принято считать, что электроны в металле находятся в свободном состоянии: Щелочный металл Li Na K Rb Cs Таким образом, электрический ток в металлах - это движение сорванных с орбитального радиуса электронов в поле положительно заряженных ионов, находящихся в узлах кристаллической решетки металла.
План
План
Введение
1. Водородная связь
1.1 Особенности водородной связи
2. Металлическая связь
2.1 Механизм металлической связи
Список использованной литературы
Введение
Химическая связь - это взаимодействие атомов , обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами ). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики Основные характеристики химической связи - прочность , длина , полярность . химический связь молекула полимер
Список литературы
1. Пиментел Дж., О. Мак-Клеллан. Водородная связь, пер. с англ., М., 1964
