Предмет молекулярной физики. Масса и размеры молекул, относительная молекулярная масса. Основные уравнения молекулярно-кинетической теории. Взаимосвязь теплового равновесия и температуры. Распределение молекул по потенциальным энергиям в силовом поле.
Основы молекулярно-кинетической теорииМолекулярная физика - раздел физики, изучающий строение и свойства вещества исходя из так называемых молекулярно-кинетических представлений, которые опираются на следующие положения: все тела состоят из молекул; молекулы находятся в хаотическом движении; Свойства большого числа молекул подчиняются статистическим закономерностям. Статистический метод состоит в том, что свойства макроскопической системы определяются свойствами частиц системы, особенностями их движения и средними значениями динамических характеристик этих частиц (импульса, энергии, скорости и т.д.).Простейшими свойствами обладает газ, взаимодействием, между молекулами которого можно пренебречь. Определим давление идеального газа на стенку сосуда, исходя из молекулярно-кинетических представлений. Рассмотрим площадку S, перпендикулярную оси ОХ и молекулу, движущуюся к ней со скоростью (рис. По второму закону Ньютона, сила , действующая на молекулу со стороны стенки, будет равна Все молекулы, сталкивающиеся со стенкой, подействуют на нее с силой .Тепловым или термодинамическим равновесием называется такое состояние системы, при котором параметры, характеризующие состояние системы, остаются постоянными сколь угодно долго. Во всех точках системы, находящейся в тепловом равновесии, температура остается величиной постоянной. Для всех газов находящихся в состоянии теплового равновесия отношение давления газа к концентрации молекул есть величина постоянная, т.е. Сравнивая полученное выражение с полученным ранее выражением , получим, что , 9.12 т.е. температура есть мера средней кинетической энергии движения молекулы. Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем остается величиной постоянной, т.е.По молекулярно-кинетической теории, как бы не изменялись скорости молекул при столкновениях, в газе находящемся в состоянии теплового равновесия, средняя квадратичная скорость движения молекул остается величиной постоянной. Это объясняется тем, что в газе устанавливается некоторое стационарное, т.е. не зависящее от времени, распределение молекул по скоростям, которое подчиняется некоторому статистическому закону (закон Максвелла). При выводе закона распределения молекул по скоростям Максвелл предполагал, что газ состоит из очень большого числа тождественных молекул, находящихся в состоянии хаотического движения при постоянной температуре. Поставим вопрос так: сколько молекул имеют скорости в интервале от , где . Для решения этой задачи используется функция , называемая функцией распределения молекул по скоростям.
План
План
1. Предмет молекулярной физики. Масса и размеры молекул. Относительная молекулярная масса. Моль. Число Авогадро
2. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
3. Тепловое равновесие. Температура
4. Статистические распределения
1. Предмет молекулярной физики. Масса и размеры молекул. Относительная молекулярная масса. Моль. Число Авогадро
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
