ХИМИЯ Уральский Федеральный Университет имени первого Президента России Б.Н. ХИМИЯ Методические указания Методические указания включают краткое изложение тем: классы химических соединений, электролиты, гидролиз солей, окислительно-восстановительные реакции, коррозия металлов , а также задания и упражнения по основным темам курса химии.Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоты. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: 5 Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду Амфотерные оксиды - это такие оксиды, которые могут проявлять и кислотные, и основные свойства, к ним относятся Если элемент может образовывать несколько оксидов (гидроксидов), то с увеличением степени окисления элемента кислотные свойства его оксидов (гидроксидов) усиливаются: 2 3 6 CRO Cr2O3 CRO3 основной амфотерный кислотный оксид оксид оксидЭлектролиты - это вещества, распадающиеся на ионы в растворе под влиянием полярных молекул растворителя (H2O). Неэлектролиты не распадаются на ионы в растворе. По склонности к диссоциации (распаду на ионы) электролиты условно делят на сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (в разбавленных растворах), а слабые распадаются на ионы лишь частично. К слабым электролитам относятся все остальные электролиты.Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой основания и кислоты, образующих соль. При расчете степеней окисления исходят из того, что алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю (молекула электронейтральна), а в ионе - заряду иона. В результате ОВР окислитель восстанавливается, степень его окисления понижается. Только окислительные свойства проявляют кислород, фтор, а также вещества, в состав которых входят атомы в высшей положительной степени окисления. Поэтому ионы Cr 3 нужно соединить с SO4 2? в молекулу Cr2(SO4)3 и поставить перед формулой коэффициент 1 (соответственно 2Cr 3, полученным в правой части ионного уравнения (пункт 8)), а ионы SO4 2? соединяем с ионами K и Na .Рассмотрим процессы, происходящие при коррозии цинковой пластинки, склепанной с железной, в кислой среде. Выписываем окислительно-восстановительные потенциалы обоих металлов в данной среде по таблице (см.приложение 5): ?0Zn2 /Zn = ?0,76 B, ?0Fe2 /Fe = ?0,44 B; Определяем по потенциалам более активный металл (с меньшим значением потенциала): ?0Zn2 /Zn <?0Fe2 /Fe. Второй металл (Fe) не разрушается, он является проводником электронов. e Окислителем является среда - кислая (ионы H принимают электроны), нейтральная (H2O) или щелочная (H2O).С бромоводороднойной кислотой реагируют оба вещества: 1) CUO и SO3 3) CRO и Fe2O3 Соляная кислота реагирует с каждым из веществ: 1) Ag и Na2CO3 3) Fe и KNO3 Карбонат кальция реагирует с каждым из веществ: 1) NAOH и H2O 3) Zn и Ca(OH)2 2) KCL и SO3 4) HCL и H2CO3 Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени. Используя потенциалы (см. таблицу ), укажите анод и катод гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процесса, молекулярное уравнение коррозии алюминия в контакте с медью во влажной атмосфере.Р - растворимое вещество; М - малорастворимое вещество; Н - практически нерастворимое вещество ; (-) - вещество не существует или разлагается водой.
