Сложность строения атомов. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Свойства химических элементов. Типы химической связи. Термодинамические факторы процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов. Механизм гидролиза солей.
Аннотация к работе
Сложность строения атомовРезерфорд предложил ядерную планетарную модель атома, согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена основная часть массы атома, и электронов, вращающихся вокруг ядра по орбитам, подобно планетам солнечной системы. Резерфорд провел опыты по бомбардировке металлической фольги атома и наличие линейчатых спектров атомов; как показывает теория электромагнитного поля, электроны в этом случае должны двигаться по спирали, непрерывно излучая энергию, и падать на ядро. Атомом.] He [гелия заканчивается формирование слоя К (n=1) или У элементов второго периода формируется слой L(n=2) или [Ne]; элементы.-LIИBEОТНОСЯТСЯ ks-элементам, остальные шесть элементов периода-сначала 2s-орбиталь, затем последовательно три р-орбитали, например р-орбитали.-У элементов третьего периода заполняется слой M(n=3), состоящий из 3s-, Зр-и Зd-орбиталей. Поскольку у бериллия, бора и углерода имеются энергетически близкие свободные 2р-орбитали, при возбуждении эти элементы могут приобрести новые электронные конфигурации: В соответствии с числом непарных электронов атомы Be,B,CИNМОГУТ образовать соответственно две, три, четыре и три ковалентные связи, например, с атомами водорода: Атом бериллия и бора имеют свободные орбитали, поэтому в молекулах и - дефицит электронов. При наложении - связи на - связь образуется двойная связь (например, в молекулах , , ).Хотя энергия - связи меньше, чем энергия - связи, однако суммарная энергия двойной связи выше энергии одинарной связи, а длина двойной связи меньше длины одинарной связи.