Сложность строения атомов. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Свойства химических элементов. Типы химической связи. Термодинамические факторы процесса растворения. Способы выражения концентрации растворов. Механизм гидролиза солей.
Сложность строения атомовРезерфорд предложил ядерную планетарную модель атома, согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена основная часть массы атома, и электронов, вращающихся вокруг ядра по орбитам, подобно планетам солнечной системы. Резерфорд провел опыты по бомбардировке металлической фольги атома и наличие линейчатых спектров атомов; как показывает теория электромагнитного поля, электроны в этом случае должны двигаться по спирали, непрерывно излучая энергию, и падать на ядро. Атомом.] He [гелия заканчивается формирование слоя К (n=1) или У элементов второго периода формируется слой L(n=2) или [Ne]; элементы.-LIИBEОТНОСЯТСЯ ks-элементам, остальные шесть элементов периода-сначала 2s-орбиталь, затем последовательно три р-орбитали, например р-орбитали.-У элементов третьего периода заполняется слой M(n=3), состоящий из 3s-, Зр-и Зd-орбиталей. Поскольку у бериллия, бора и углерода имеются энергетически близкие свободные 2р-орбитали, при возбуждении эти элементы могут приобрести новые электронные конфигурации: В соответствии с числом непарных электронов атомы Be,B,CИNМОГУТ образовать соответственно две, три, четыре и три ковалентные связи, например, с атомами водорода: Атом бериллия и бора имеют свободные орбитали, поэтому в молекулах и - дефицит электронов. При наложении - связи на - связь образуется двойная связь (например, в молекулах , , ).Хотя энергия - связи меньше, чем энергия - связи, однако суммарная энергия двойной связи выше энергии одинарной связи, а длина двойной связи меньше длины одинарной связи.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
