Основы химии - Методичка

бесплатно 0
4.5 23
Методичка Химия Химия Размещено: 26.04.2018
Составление уравнении окислительно-восстановительных реакций, расчет их эквивалентных масс. Методы измерения электродвижущих сил гальванических элементов. Характеристика электролиза на основе закона Фарадея. Изучение процессов коррозии металлов.

Скачать работу Скачать уникальную работу

Чтобы скачать работу, Вы должны пройти проверку:


Аннотация к работе
Министерство образования РФ Череповецкий Государственный Университет Инженерно-технический институт Кафедра химии Основы химии Череповец 2000 Практикум содержит теоретический материал, описание экспериментальных установок, приборов и реактивов, порядок выполнения работ, алгоритмы обработки экспериментальных данных, вопросы для контроля знаний. Содержание и объем практикума соответствует государственному стандарту дисциплины Химия для инженерно-технических специальностей вузов. Работа № 8 составлена С.А. Утенковой, Г.А. Котенко, работа № 9 - О.А. Калько, Н.В. Куниной, работа № 10 - О.А. Калько, Г.А. Котенко, работа № 11 - О.А. Калько. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1. Цель работы: Формирование навыков составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, расчета эквивалентных масс окислителя и восстановителя, определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций. 2. Основные теоретические положения Степень окисления Степень окисления элемента в соединении - это число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам (положительная степень окисления) или от других атомов к атому данного элемента (отрицательная степень окисления). Например: СО - , заряд иона СО2 , РО . окислительный гальванический электролиз коррозия Большинство элементов проявляют переменную степень окисления. В соединениях с неполярными связями, в металлах, а также в простых веществах степень окисления равна нулю (N , Fe0,Mn0, S0,C0). Пример: а) вещество H3AsO4 СО элементов: 1·х - 2 тогда 1·3 х (-2)·4 = 0 ® х = 5, таким образом СО мышьяка в данном соединении 5; б) ион Cr2O72 - СО элементов: х - 2, тогда х·2 (-2)·7 = - 2 ® х = 6, таким образом СО хрома в данном ионе равна 6; Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) ОВР называются такие процессы, в результате которых изменяется СО одного или нескольких элементов, входящих в состав исходных реагирующих веществ. В общем виде это выглядит так: Например: В данной реакции свинец повышает свою СО, окисляется и является восстановителем. Ионно-электронного баланса (метод полуреакций); 2. Метод ионно-электронного баланса применяется, если ОВР протекает в растворе. Число атомов водорода и кислорода в водных растворах балансируют при помощи Н2О, Н , ОН-: а) если исходный ион или молекула содержит больше атомов кислорода, чем продукт реакции, то - в кислой среде избыток атомов кислорода связывается ионами Н в молекулы Н2О, - в нейтральной или щелочной среде - молекулами Н2О в группы ОН-; б) если исходный ион или молекула содержит меньше атомов кислорода, чем продукт реакции, то - в кислой и нейтральной среде недостаток атомов кислорода компенсируется молекулами Н2О с образованием Н , - в щелочной среде - за счет ионов ОН- с образованием молекулы Н2О. Для окислительно-восстановительных реакций: , Где n - число электронов, участвующих в реакции; F - число Фарадея, 96480 Кл/моль-экв; Е0 - электродвижущая сила процесса. 2. Окисление сульфата хрома(III) пероксидом водорода. Вычислить ЭДС и определить направление протекания реакции: a) Fe2 ClO3- Н « Fe3 Сl- Н2O Е0 (Fe3 /Fe2 ) = 0,77B Е0 (СlO3- 6Н /Сl- 3Н2О) = 1,45В б) JO3- SO32 - Н « J2 SO42 - Н2O Е0 (SO42 - H2O/ SO32 - 2OH-) = -0,93В E0 (2JO3- 12H /J2 6H2O) = 1,19В b) NO3- Fe2 H « NO Fe3 H2O Е0 (NO3- 4H /NO 2H2O) = 0,96 В Е0 (Fe3 /Fe2 ) = 0,77B 8. Основные теоретические положения Химическими источниками тока (ХИТ) называются устройства, служащие для преобразования энергии химических реакций в электрическую энергию.

Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность
своей работы


Новые загруженные работы

Дисциплины научных работ





Хотите, перезвоним вам?