Формулировка первого и второго начала термодинамики. Применение закона Гесса при исследовании гетерогенных систем. Постулат Макса Планка и уравнение Больцмана. Молекулярно-кинетическая теория теплоты. Изменение энтропии и энтальпии в химических реакциях.
Химическая термодинамика - наука о зависимости направления и пределов превращений веществ от условий, в которых эти вещества находятся. Конкретный объект термодинамического исследования называют термодинамической системой или просто системой, выделенной из окружающего мира реально существующими или воображаемыми поверхностями. Если в системе есть реальные поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, то система называется гетерогенной (насыщенный раствор с осадком), если таких поверхностей нет, система называется гомогенной (истинный раствор). Компонентами называют вещества, минимально необходимые для составления данной системы (минимум один). Р.Фаулер сформулировал закон, который называют нулевым: Две системы, находящиеся в термическом равновесии с третьей системой, состоят в термическом равновесии друг с другом.
План
Содержание
Понятие и определения химической термодинамики
Изменение энтальпии в химических реакциях
Изменение энтропии в химических реакциях
1. Понятия и определения химической термодинамики
Список литературы
1. Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа./ Под ред. О.М.Петрухина. - М., 2005
2. Артеменко А.И. Органическая химия.- М., 2006
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М., 2003
4. Биологическая химия./Под ред.Ю.Б.Филипповича,Н.И.Ковалевская,Г.А.Севастьяновой . - М., 2005
