Закономерности, связанные с превращением химической и электрической энергии, как предмет изучения электрохимии. Основные разделы дисциплины: электропроводность, электролиз, электродвижущие силы гальванических элементов. Особенности проведения электролиза.
Электролиз 2.1 Электролиз расплава 2.2 Электролиз раствора 2.3 Законы электролиза (законы Фарадея) 3. Коррозия металлов 4.1 Химическая коррозия 4.2 Электрохимическая коррозия 4.3 Защита от коррозии Литература Электрохимия изучает закономерности, связанные с превращением химической и электрической энергии. Гальваническим элементом называется прибор, в котором происходит превращение химической энергии в электрическую за счет окислительно-восстановительной реакции, при отсутствии непосредственного контакта между веществами и переход электронов осуществляется с помощью металлического проводника. Скачок потенциала, возникающий на границе между металлом и раствором, называется электродным потенциалом. Гальванические элементы изображаются в виде схем: A (-) Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu ( ) K A (-) Zn | ZnSO4 (С, моль/л) || CuSO4 (С, моль/л) | Cu ( ) K A (-) Zn | Zn2 || Cu2 | Cu ( ) K A (-) Zn | Zn2 (С, моль/л) || Cu2 (С, моль/л) | Cu ( ) K Электродные процессы выражаются уравнениями: Zn0 - 2 e => Zn2 (процесс окисления) (К) Сu2 2 e => Cu0 (процесс восстановления) _________________________ Zn0 Cu2 => Cu0 Zn2 . Таким образом, электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента равна разности электродных потенциалов: ЭДС = екатода - еанода, причем екатода > еанода, то есть катодом является электрод, имеющий большее значение электродного потенциала, а анодом меньшее. В гальваническом элементе анодом является более активный металл, то есть стандартный электродный потенциал которого меньше: A (-) Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu ( ) K e0 (Zn | ZnSO4) = - 0.76 B; e0 (CuSO4 | Cu) = 0.34 B. e0 (Zn | ZnSO4) е 2 (H2| H ), то 1-й электрод является катодом, а 2-й - анодом: (-) катод (Pt) H2| HNO3 (0.01 моль/л) || HNO3 (0.001 моль/л) | H2 (Pt) анод ( ) ПРИМЕР 1.3 При какой концентрации ионов цинка ЭДС медно-цинкового гальванического элемента равна 1.1 В, если концентрации ионов меди в растворе 0.01 моль/л?.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
