Газообразные фазы Как известно, в основе кинетической теории газов лежит представление об идеальном газе - системе состоящей из частиц, объём которых стремится к нулю, и между которыми возможны только идеально упругие столкновения. Диаметр молекул при 100 кПа составляет ? 1/10 расстояния между ними (т.е. суммарный объём молекул при указанном давлении приблизительно равен 1/1000 объёма системы). 3. Число молекул газа в единице объёма системы величина постоянная при Т = const и р = const. 5. Идеальный газ, как система, характеризуется четырьмя параметрами состояния: объём системы (V), число молей газа в системе (n), её температура (Т) и давление (р). Используя тот же приём, найдём уравнение состояния идеального газа: так как значения V пропорциональны Т и n, а также обратно пропорциональны р, получаем уравнение: V = k7Т•n/р или V•р = k7Т•n, коэффициент пропорциональности k7 называется газовой постоянной и зачастую обозначается символом R. Учитывая, что по условию задачи n равно единице, получаем: р•V2 = R (Т 1) и р•V1 = RТ, тогда р•V2 - р•V1 = R (Т 1) - RТ или р•?V = R, что в соответствии с термодинамическими представлениями означает работу расширения 1 моля идеального газа при повышении его температуры на 1оК при р = const. Для простоты будем считать, что система содержит 1 моль газа, тогда а = N и pV = ? Nmv2, так как N•m = М (М - масса моля) получим: v2 = 3pV/М, учитывая, что для одного моля газа справедливо равенство: pV = RТ, получим: v2 = 3 RТ/М и окончательно: v = v3 RТ/М.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
