Определение, классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей, кислых солей и щелочей. Рассмотрение примеров взаимодействия с водой, металлами, реакции на холод и нагревание. Изучение основных способов получения.
Оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие (индифферентные) (NO, CO, N2O, SIO); в свою очередь, солеобразующие делятся на кислотные, основные и амфотерные оксиды.а) кислотными называются оксиды, которым соответствуют кислоты (гидроксиды, обладающие кислотными свойствами); неметаллы в любой степени окисления и металлы в с.о. Примеры: SO3 - H2SO4, CO2 - H2CO3, N2O5 - HNO3, Cl2O7-HCLO4, CRO3-H2CRO4, Mn2O7 - HMNO4 б) основными называются оксиды, которым соответствуют основания (гидроксиды, обладающие основными свойствами); металлы в степени окисления 1 и 2 образуют основные оксиды. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (оксид не взаимодействует с водой, если продукт реакции нерастворим в воде) в растворе оксид, соответствующий более сильной кислоте, вытесняет из соли оксид, соответствующий более слабой кислоте. Химические свойства амфотерных оксидов. а) амфотерные оксиды не реагируют с водой б) амфотерные оксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства, т.е.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
