Понятие оснований, как класса неорганических соединений. Основания в теориях Дж. Бренстеда и Г. Льюиса. Физические свойства оснований. Основные способы получения оснований. Химические свойства. Использование оснований в химии и промышленности.
Глава 1. Понятие оснований, как класса неорганических соединений. Основания в теориях Дж. Бренстеда и Г. Льюиса. Глава 2. Физические свойства оснований. 2.1 Физические свойства оснований. 2.2 Растворимость в воде, произведение растворимости. 2.3 Константа диссоциации растворимых оснований. Глава 3. Химические свойства. 4.1 Взаимодействие с кислотами. Термин „ основание ” первоначально был отнесен к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. Водные растворы таких оснований, как NaOH, KOH, LiOH, обладают сильно щелочными свойствами, поэтому эти вещества и некоторые другие называют щелочами. Но основные свойства имеют не только гидроксиды металлов, а также и некоторые другие вещества, которые к гидроксидам отнести нельзя, например, NH3, BF3. А13 • Н2О Н2О = А1ОН2 Н3О- Слабыми основаниями по Бренстеду будут все анионы, сопряженные со слабыми кислотами и не содержащие собственных протонов: Многие гидроанионы, такие как , , , в водном растворе являются амфолитами. Рассмотрим реакцию нейтрализации между эквимолярными количества НС1 и NаОН в водном растворе, она характеризуется процессами: протолиз электролитическая диссоциация нейтрализация По Бренстеду NаОН не есть основание ( как в теории Аррениуса ), а служит лишь источником ионов ОН- в водном растворе ( сами же ионы являются сильнейшим основанием ). И лишь щелочи и гидроксиды второй группы, главной подгруппы, периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, растворимы в воде в той или иной мере.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
