Анализ факторов, влияющих на устойчивость комплексных соединений. Методика определения состава комплекса железа с сульфосалициловой кислотой. Определение влияния различных растворителей на устойчивость комплексов Неодима и европия с 2,2"-дипиридилом.
Цель данной работы состоит в изучении метода молярных отношений для определения состава комплексных соединений.Константа устойчивости служит количественной характеристикой прочности комплексного соединения в растворе - чем больше константа устойчивости, тем прочнее комплекс и тем полнее связаны (закомплексованы) ионы металла. Константа нестойкости, как и константа устойчивости, служит количественной характеристикой устойчивости комплексного соединения в растворе - чем меньше константа устойчивости, тем прочнее комплекс и тем полнее связаны (закомплексованы) ионы металла. По диэлектрической проницаемости (??) растворители подразделяются на растворители с низкой (1,9-12), средней (12-50) и высокой (>50) величиной ??. Нередко классифицируют растворители, исходя из их способности принимать участие в кислотно-основных равновесиях, т. е. вводят классификацию, основанную на кислотно-основных свойствах растворителей. Если молекулы этих растворителей и содержат водород, он все равно не способен образовывать Н-связь; в эту группу входят такие растворители как сернистый ангидрид, нитробензол, нитрометан, ацетонитрил, пропиленкарбонат, диметилформамид и др.;Концентрацию 2,2`-дипиридила в растворах изменяли от 1,00·10-5 моль/л до 1,00·10-3 моль/л, концентрацию трифторацетатов лантаноидов - от 1,00·10-5 моль/л до 0,100 моль/л, молярное соотношение Ln(III):2,2`-Dipy - от 100:1 до 1:5. При введении в растворы 2,2`-дипиридила трифторацетатов лантаноидов, в спектрах большинства растворов появлялась дополнительная полоса поглощения в интервале длин волн от 290 нм до 320 нм. При увеличении полярности растворителей отношение интенсивностей полос поглощения связанного в комплексное соединение и свободного 2,2`-дипиридила уменьшалось (рис. В первую группу включены растворы, приготовленные на основе малополярных бутилацетата, этилацетата, метилацетата, а также более полярных гексанола-1, бутанола-1, 2-метилпропанола-1, во вторую - растворы, приготовленные на основе растворителей средней полярности: пропанола-1, пропанола-2, а также более полярного ацетонитрила, в третью - растворы, приготовленные на основе диметилформамида и формамида. В результате показано, что в растворах, приготовленных на основе бутилацетата, этилацетата, метилацетата, гексанола-1, 2-метилпропанола-1, бутанола-1, пропанола-2, пропанола-1, ацетонитрила, диметилформамида, воды, в соответствии с увеличением диэлектрической проницаемости растворителей, уменьшается выход комплексных соединений с соотношением Ln(III):2,2`-Dipy, равным 1:1, и увеличивается выход комплексных соединениях с соотношением Ln(III):2,2`-Dipy, равным 1:2.В данной курсовой работе проведен литературный обзор метода молярных отношений.
План
Содержание
Введение
1. Литературный обзор
1.1 Теоретические сведения
1.1.1 Сущность метода
1.1.2 Практическое применение метода
2. Экспериментальная часть
2.1 Определение влияния различных растворителей на устойчивость комплексов Неодима (III) и европия (III) с 2,2?-дипиридилом
2.2 Техника безопасности
Выводы
Список использованной литературы
2.2.1
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
