Электронные структуры d-элементов и их валентные возможности. Кислотно-основные свойства гидроксидов. Характеристика элементов подгрупп меди, цинка, титана, ванадия, хрома, марганца, их биологическая роль и применение. Металлы семейств железа и платины.
При низкой оригинальности работы "Общие закономерности свойств химических элементов и их соединений", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
1. Общие закономерности свойств d-элементов 1.1 Электронные структуры d-элементов и их валентные возможности d-Элементы называются переходными металлами. Они расположены в периодической системе в больших периодах между s- и p-элементами. Характерной особенностью переходных элементов является то, что в их атомах заполняются орбитали не внешнего слоя (как у s- и p-элементов), а предвнешнего слоя [(n-1)d-состояние]. У d-элементов валентными являются энергетически близкие девять орбиталей: одна s-орбиталь, три np-орбитали и пять (n-1)d-орбиталей: Рис. 1 Приведем электронные конфигурации (валентные электроны) атомов d-элементов 4-го периода периодической системы Д.И.Менделеева и - для сравнения - кальция и галлия: Таблица 1.1 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 Cu Zn Ga 3d104s1 3d104s2 4s24p1 Во внешнем слое у атомов d-элементов находятся 1-2 электрона (ns-состояние). Остальные валентные электроны расположены в (n-1)d-состоянии, т.е. в предвнешнем слое. Они характе
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
