Характеристика первого элемента периодической системы Менделеева. Главный анализ выделения горючего газа при взаимодействии кислот и металлов. Особенность физических и химических свойств водорода. Использование материала для атомно-водородной сварки.
Водород - первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H. Hydrogenium (от др.-греч. ???? - «вода» и ?????? - «рождаю») - «порождающий воду». Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H - протий (Н), 2H - дейтерий (D) и 3H - тритий (радиоактивен) (T). В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1:6800 (по числу атомов). Тритий находится в природе в ничтожно малых количествах.Водород в свободном состоянии встречается на Земле лишь в незначительных количествах (0,00005 % по объему для сухого воздуха). Но в виде соединений водород весьма распространен. Водород входит в состав всех растительных и животных организмов, нефти, каменного и бурого углей, природных газов и ряда минералов. Водород входит в состав практически всех органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 63 %.Водород главным образом получают из природного газа путем конверсии. Этот газ, состоящий в основном из метана, смешивают с водяным паром и кислородом. При нагревании смеси газов до 800-1000°C в присутствии катализатора происходит реакция, которую схематически можно изобразить уравнением Существуют альтернативные способы промышленного получения водорода: 1. Существует несколько основных способов получения водорода в лаб. условиях. горючий кислота химический водородПоэтому, например, мыльные пузыри, наполненные водородом, на воздухе стремятся вверх. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии. С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Сейчас (2014 г.) установлено, что при давлении порядка 1,5-2,0 млн атм водород начинает поглощать инфракрасное излучение, а это означает, что электронные оболочки молекул водорода поляризуются.Молекулы водорода достаточно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия: H2 = 2H - 432 КДЖ Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например, с кальцием, образуя гидрид кальция: Ca H2 >CAH2 и с единственным неметаллом - фтором, образуя фтороводород: F2 H2 >2HF С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например, при освещении: O2 2H2 >2H2O С галогенами образует галогеноводороды: H2 F2 >2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре, H2 Cl2 >2HCL, реакция протекает со взрывом, только на свету.
План
Оглавление
1. Общие сведения о водороде. История открытия
2. Водород в природе
3. Получение водорода
4. Физические свойства водорода
5. Химические свойства водорода
1. Общие сведения о водороде. История открытия
Название, символ, номер - Водород / Hydrogenium (H), 1
Атомная (молярная) масса- [1,00784; 1,00811] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация -1s1
Радиус атома - 53 пм
Степени окисления - 1,0, ?1
Плотность (при н. у.) - 0,0000899 (при 273 K (0 °C)) г/см?
Температура плавления - -259.14 °C
Температура кипения - -252.87 °C
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
