Общая характеристика s-элементов - Презентация

Периоды системы начинаются двумя s-элементами, а заканчиваются шестью p-элементами (кроме 1-ого периода ).S-элементы К s-элементам относятся водород , гелий (H, He) щелочные металлы IA группы (Li , Na , K, Rb , Cs , Fr ) щелочноземельные металлы IIA группы (Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra )S-элементы (кроме гелия) являются сильными восстановителями и поэтому в свободном виде в природе не встречаются. Элемент в металлическом виде может быть получен только с помощью электролиза расплава соли .IA группа К s-элементам 1А группы относятся все элементы от лития до франция ; Металлы называются щелочными, так как при их растворении в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами . На внешнем уровне атомов этих элементов имеется по одному электрону, следовательно, электронная конфигурация выглядит так n 2 Все металлы, кроме серебристо-желотого цезия имеют серебристо-белый ЦВЕТВО всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления 1 LIOH , NAH , K2O Щелочные металлы легко отдают электроны, проявляя восстановительные свойства . Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава : Li O2 = 2Li2O При горении натрия в основном образуется пероксид с небольшой примесью надпероксида : 2Na O2 = Na2O2 В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды K O2 = KO2Взаимодействие с кислородом Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода : 2Na 2NAOH = 2Na2O H2 2Na 2Na2O2 = 2Na2O 3K KO2 = K2O Оксид металла Цвет Li2O Белый Na2O Белый K2O Желтоватый Rb2O Желтый Cs2O ОРАНЖЕВЫЙОКСИДЫ щелочных металлов Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами : Li2O H2O = 2LIOH K2O SO3 = K2SO4 Na2O 2HNO3 = 2NANO3 H2O На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются. В отличие от них Ca , Sr и Ba растворяются в воде с образованием щелочей : Mg 2H2O (t) = Mg(OH)2 H2 Ca 2H2O = Ca(OH)2 H2Реакция с кислородом Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид - BAO 2 : 2Mg O2 = Mg2O Ba O2 = Ba2OC другими неметаллами образуют бинарные соединения (галогениды, сульфиды, нитриды, гидриды, карбиды, фосфиды) Be Cl2 = BECL2 Ba S = BAS 3Mg N2 = Mg3N2 Ca H2 = CAH2 Ca C2 = CAC2 3Ba 2P = Ba3Р2Взаимодействие с кислотами Все щелочноземельные металлы растворяются в кислотах : Ca 2HCL = CACL2 H2 Mg H2SO4 (разб ) = MGSO4 H2 Бериллий реагирует со слабыми и сильными растворами кислот с образованием солей : Be 2H = Be 2 H2 однако пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.Оксиды Оксид бериллия - амфотерный оксид, растворяется в концентрированных минеральных кислотах и щелочах с образованием солей : 2BEO 4NAOH 2H2O = 2Na 2 [Be(OH) 4 ] BEO 2HCL = BECL2 H2 но с менее сильными кислотами и основаниями реакция уже не идет.