Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой. Составление молекулярных и ионномолекулярных уравнений, расчет рН водных растворов продуктов реакций, окисление и восстановление. Расчет массы смеси для снижения общей жесткости воды.
Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменение РН среды, называется гидролизом. Если слить растворы двух солей, то идет совместный гидролиз двух солей то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н и ОН-образуют молекулу слабого электролита Н2О. Сопоставляя полученное значение со значением произведения растворимости в условии задачи, видим, что рассчитанное произведение концентраций ионов превышает ПР(Pb(OH)2), следовательно раствор перенасыщен, и выпадает осадок.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
