Обратимые и необратимые термодинамические процессы. Диссипативные динамические системы. Термодинамическая энтропия. Флуктуация основных термодинамических величин. Закон сохранения энергии в адиабатическом процессе. Средние квадраты флуктуации энергии.
При низкой оригинальности работы "Обратимые и необратимые процессы в термодинамике: диссипативные системы. Энтропия. Флуктуации и корреляции", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
В термодинамике для описания состояния систем, состоящих из большого числа атомов и молекул, используются макроскопические величины, например давление, температура, объем, внутренняя энергия и др. В школьном курсе физики хорошо известно уравнение состояния идеального газа: ,(1) связывающее его давление р и объем V с массой m, молярной массой М, абсолютной температурой Т и универсальной газовой постоянной R. Закон сохранения энергии в адиабатическом процессе, записанный для двух Близких состояний, отличающихся по температуре и объему на малые величины dT и dV, имеет вид (4) Используя уравнение состояния для моля газа pV = RT, имеем: (5) Вспомним формулу для производной логарифмической функции: (6) и проинтегрируем наше равенство: (7) Отсюда получаем (8) или (9) Коэффициент ? = (СV R)/CV называется показателем адиабаты.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
