История открытия и технология получения никеля, места его нахождения в природе. Основные физические, химические и механические свойства никеля. Характеристика органических и неорганических соединений никеля, сферы его применения и биологическое действие.
Федеральное агентство по образованию и науке Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Пермский государственный университет» Химический факультет Кафедра неорганической химии КУРСОВАЯ РАБОТА на тему: Никель и его соединения Крылов К.А. Студент 1 курса Проверили: Шульгина Н.П. Мочалова Н.К. Пермь 2011 Содержание Общие сведения История открытия Основные физические и механические свойства никеля Нахождение в природе Получение Неорганические соединения никеля Органические соединения никеля Физические и химические свойства Применение Биологическое действие Вывод Список использованной литературы Общие сведения НИКЕЛЬ (лат. Niссolum) ? химический элемент таблицы Менделеева, металл. Символ элемента: Ni. Первым вывод о присутствии в купферникеле нового «полуметалла» (то есть, по тогдашней терминологии, простого вещества, промежуточного по свойствам между металлами и неметаллами) сделал шведский металлург А.Ф. Кронстедт в 1751 году. Но окончательно никель как элемент утвердился только в начале 19 -го века, в 1804 году, после скрупулезных исследований немецкого химика И. Рихтера, который для очистки провел 32 перекристаллизации никелевого купороса (сульфата никеля) и в результате восстановления получил чистый металл. Для элементов триады (семейства) железа характерно свойство присоединять нейтральные молекулы, например, оксида углерода (II). Карбонилы Ni(CO)4, Fe(CO)5 (жидкости при t = 20-60°C) и Со(СО)8 (кристаллы с t пл >200 ° C, нерастворимые в воде и ядовитые) используются для получения сверхчистых металлов. Никелевый концентрат обжигают в кипящем слое до NiO. Ni2S3 O2=NiO SO2 Металл получают восстановлением NiO в электрических дуговых печах. Хлорид никеля, хлорид никеля(II), хлористый никель NiCl2 получается в безводном состоянии при сгорании никеля в токе хлора или при нагревании его гидрата или аммиаката. При упаривании раствора гидроокиси никеля (II) в водной плавиковой кислоте образуется тригидрат NiF2*3H2O в виде зернистых бледно зеленых кристаллов.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
