Пиротехника в современной индустрии и науке. Неорганические соли – самые важные элементы в пиротехнической промышленности. Химическая реакция горения для пиротехнического эффекта. Принцип действия пиротехнических изделий. Соблюдение техники безопасности.
1 Литературный обзор 1.1 Общие сведения о пиротехнических составах 1.1.1 Основные понятия 1.1.2 Принцип действия пиротехнических изделий 1.1.3 Горение составов 1.1.4 Назначение компонентов в пиротехнических составах 1.2 Неорганические соли в качестве компонентов пиротехнических составов 1.2.1 Окислители 1.2.1.1 Хлораты 2.1.2 Перхлораты 1.2.1.3 Нитраты 1.2.1.4 Окислители других групп 1.2.1.5 Выбор пиротехнических окислителей 1.2.2 Горючие веществ 1.2.3 Цветнопламенные добавки 2 Эксперементальная часть 3. Так, например, во время войны выявилось большое значение различных средств военной пиротехники. Слово «пиротехника» происходит от греческих слов «пир» (огонь) и «техне» (искусство, ремесло) и означает умение изготовлять горючие изделия [1]. В каждую из перечисленных групп входят различные изделия. 1.1.2 Принцип действия пиротехнических изделий Пиротехнический эффект достигается в результате химической реакции горения. Горение представляет собой реакцию соединения горючего вещества с кислородом. При этой реакции обычно происходит значительное повышение температуры и образование пламени или выделение дыма [2]. Процесс горения характеризуется: - наличием подвижной зоны реакции, имеющей высокую температуру (сотни и тысячи градусов) и отделяющей еще не прореагировавшие (холодные) вещества от продуктов реакции; - отсутствием скачка давления в зоне реакции (в пламени): этим процессы горения существенно отличаются от процессов взрыва [3]. В пиротехнике применяются, главным образом, хлорноватокислый калий KClO3 и хлорноватокислый барий Ba(ClO3)2·H2O, реже применяется хлорноватокислый натрий NaClO3, отличающийся сравнительно большой гигроскопичностью[3]. Хлорноватокислый калий (бертолетова соль) KClO3 (молекулярный вес 122,56) впервые был получен ученым Бертолле, по имени которого и называется [3]. Хлорат калия получается хлорированием извести с последующим обменным разложением хлорноватокислого кальция с солями калия по уравнениям [3]: 6Ca(OH)2 6Cl2 = Ca(ClO3)2 5CaCl2 6H2O,(1.4) Ca(ClO3)2, 2KCl = CaCl2 2KClO3.(1.5) Полученный таким образом хлорноватокислый калий в случае надобности может быть очищен перекристаллизацией из горячей воды [3].
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
