Натрий - серебристо-белый мягкий металл, который на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Изучение положения химического элемента в периодической таблице. Особенности строения атома простого вещества. Применение соединений натрия в промышленности.
1.4.3 Соли натрияБлагодаря этому предмету люди уже открыли и продолжают открывать много нового и интересного.Натрий - серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности, легко режется ножом.В 1807 году, участвуя в конференции, английский химик Хемфри Деви сообщил о своем открытии - получении им двух элементов (калия и натрия) путем обычного электролиза щелочи. Годом позднее, немецкий ученый Людвиг Гильберт предложил их назвать «калий» и «натроний». В дальнейшем название последнего сократилось до «натрий». Гесс ввел название «натрий» в оборот. Благодаря этому, натрий считался элементом, предназначенным только для химии.Натрий горит на воздухе с образованием пероксида натрия: 2Na O2 = Na2O2 Расплавленный натрий в хлоре сгорает с ослепительной вспышкой (можно говорить проще - реагирует с хлором при нагревании), на стенках сосуда образуется белый налет хлорида натрия: 2Na Cl2 = 2NACL Минеральные кислоты образуют с натрием соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98-100%-ной серной кислоте натрий сравнительно инертен. Натрий реагирует с водой, вытесняя из нее водород (так как является весьма активным металлом, в ряду напряжений стоит намного левее водорода), при обычных условиях, и в результате этой реакции образуется растворимое в воде основание NAOH и выделяется H ; реакция может сопровождаться взрывом. Химические свойства оксида натрия: 1.При нагревании выше 700 градусов разлагается на пероксид натрия и натрий: 2Na2O=Na2O2 2NaВ заключение хотелось бы сказать о важности натрия в нашей жизни.
План
Содержание
Введение
1. Натрий
1.1 Название, история изучения натрия
1.2 Положение в периодической таблице и строение атома
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
