Зміна концентрації компонентів. Розрахунковий спосіб побудови кривих титрування на прикладі титрування заліза ванадатом. Група специфічних індикаторів. Індикатори редоксометрії, зміна забарвлення в кінці титрування в зв’язку з надлишком робочого розчину.
При експериментальному визначенні у розчин, що піддається титруванню, занурюють платиновий електрод і зєднують через сольовий місток з нормальним водневим електродом. На самому початку титрування у розчині висока концентрація Fe 2 тому потенціал системи буде низький (таблиця). Згідно з формулою Нернста, = 0,77 0,06? при збільшені [Fe 2], потенціал буде поступово підвищуватись (позиції 2-6 таблиці). Поблизу точки еквівалентності (7), як і при кислотно-основному титруванні, зміна концентрації стає більш різкою оскільки приливання невеликої кількості V 5 призводить до окиснення залишку Fe 2 і різкого зростання співвідношення [Fe 3]/[Fe 2]. При подальшому додаванні надлишку розчину V 5 потенціал вже не росте так швидко.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
