Понятие и определение концентрации растворов химических веществ. Методы измерения объёмной и мольной доли в единицах и процентах. Расчёт коэффициента растворимости и титрования. Применение ареометров для нахождения плотности азотной и соляной кислоты.
Согласно правилам ИЮПАК , концентрацией растворенного вещества (не раствора) называют отношение количества растворенного вещества или его массы к объему раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.Способы выражения концентрации растворов 1 Массовая доля (весовые проценты, процентная концентрация) 2 Объемная доля 3 Молярность (молярная концентрация) 4 Мольная доля 5 Моляльность (моляльная концентрация) 6 Титр раствора 7 Нормальность (молярная концентрация эквивалента) 8 Растворимость ВЕЩЕСТВАПРОЦЕНТНАЯ концентрация, массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества-это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Для расчета процентной концентрации используется формула: Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Распространены ареометры предназначенные для определения концентрации растворов веществ.Зависимость плотности растворов H 2 SO 4 от ее массовой доли в водном растворе при 20°C ?, % 10 30 50 70 80 90 ? H 2 SO 4 , г/мл 1,066 1,219 1,395 1,611 1,727 1,814Объемная доля Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. ? = V(в-ва) V(р-ра)Молярность (молярная концентрация) Молярность - число молей растворенного вещества в единице объема раствора. где ? - количество растворенного вещества, моль; V - объем раствора, л Молярность чаще выражают в моль/л или ммоль/л.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
