При низкой оригинальности работы "Комплексы. Связи координационная, дативная. Обратное связывание", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
О взаимном расположении уровней АО в молекуле говорить в строгом смысле сложно, - они имеют статус лишь базисных единиц, а не волновых функций в строгом смысле. Тем не менее, валентная конфигурация центрального атома металла в каждом из этих трех карбонилов может быть представлена в виде 3d104s24p6 в условном порядке увеличения главного квантового числа. Часть электронов относится к обеспечивающим s-связывание гибридным орбиталям центрального атома, форма которых определяется максимальным перекрыванием с орбиталями лигандов. Учитывая s-АО в составе гибрида, получаем разные числа смешивающихся базисных АО центрального атома у каждого из трех карбонилов. Оставшиеся вне гибрида 3d-АО центрального атома обеспечивают перекрывание р-типа с лигандами.Их оболочка отвечает правилу «18 электронов»: Наиболее устойчивы оболочки комплексов, содержащие 18 электронов в валентном слое центрального атома. К электронам собственной конфигурации самого центрального атома добавляются электроны, находящиеся на координационных (s-) связях с лигандами. Электронный баланс у центрального атома у двух последних сэндвичей на первый взгляд привел бы к 20 электронам. Однако форма лигандов искажается - они так «надламываются», что в поле центра остается всего 18 e: Одна связь C=C в одном из циклов комплекса-сэндвича выходит из плоскости... Есть аналогия со связью донорно-акцепторного типа, но в полярной связи электронная пара совместная - по одному электрону от каждого атома, образующего связь, и резонансные структуры учитывают и пару электронов, и частичное смещение заряда.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
