Приведение способов получения соединений кобальта. Изучение влияния комплексообразования на его окислительно-восстановительные свойства. Описание качественной реакции на диоксид углерода и аммиак. Выявление областей применения ионных комплексов кобальта.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ КОБАЛЬТАВ соединениях Кобальт проявляет переменную валентность. Весьма многочисленны кобальтаммины (прежнее название кобальтиаки ) - комплексные соединения Со (III), содержащие аммиак или некоторые органических амины.Комплексообразование сильно влияет на окислительно-восстановительные свойства Co (III). Так , для аквакомплексов - =1,8В; а для аммиакатов - =0,1В ; поэтому аммиакат Со(II) легко окисляется.В связи с этим, гексааммиакаты Co (III) получают при окислении кислородом воздуха гексааммиаката Со(II) [Co (NH3)6]2 , барбатируя воздух через раствор в течение нескольких часов в присутствии NH4Cl и катализатора - активированного угля. Если не вводить активированный уголь, то образуется пентааммиакат [Co (NH3)5Cl]Cl2 рубиново-красного цвета.Комплексные соединения Co(III)Рассмотрим аммиакат кобальта( III ): Получение: 1 способ: 10Co(NO3)2 26(NH4)2CO3 10NH3(водн.) = 10 8NH4NO3 3H2O2 2 способ: 2Co(NO3)2 10NH3( водн .) 2( NH3)2CO3 9H2O2 =2 4NH4NO3 12H2ОХИМИЧЕСКИЕ реакции 1) Качественная реакция на диоксид углерода. Один из представителей тетраэдрического ряда анионных комплексов тетрахлорокобальтат (II)-ион, [COCL 4 ] 2-Кобальт в степени окисления 2.Получение: Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к водному раствору какой-либо соли кобальта (II): [Co (H 2 O) 6 ] 2 (водн .) 4Cl - (водн .) ? [COCL 4 ] 2-(водн .) 6H 2 O(ж.) В ходе этой реакции раствор меняет цвет с розового на синий.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
