Понятие химического анализа. Теоретические основы количественного химического анализа. Требования к химическим реакциям. Понятие и суть эквивалента вещества. Понятие химического равновесия и законы действующих масс. Константы равновесия реакций и их суть.
В основе количественного химического анализа лежит химическая реакция между определяемым веществом и веществом реагентом. 2) вещества, вступившие в реакцию, должны реагировать в строго определенных количественных соотношениях, т.е. реакция должна быть стехиометрической и не сопровождаться побочными реакциями; 5) реакция должна позволять достаточно просто устанавливать момент ее окончания, а также массу продукта реакции или объем раствора реагента, затраченный на ее проведение. Н2С204 2КОН = К2С2О4 2Н2О эквивалент щавелевой кислоты (Н2С204) можно определить из пропорции: 1 МОЛЕКУЛАН2С204 отдает 2 Н - иона f часть молекулы Н2С204 отдает 1 Н -ион (по определению эквивалента)f = (1?1)/2 = 1/2, т.е. одному иону H в этой реакции эквивалентна 1/2 часть молекулы Н2С204, которая является эквивалентом щавелевой кислоты. Понятие эквивалента вещества относится только к конкретной химической реакции, без указания которой оно теряет смысл, так как в других реакциях вещество может иметь другие эквиваленты.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
