Анализ понятия о молекулярности и порядка химических реакций. Математическое описание реакций первого, второго, третьего и нулевого порядков. Определение константы и периода полураспада химических реакций. Анализ способов определения порядка реакций.
При низкой оригинальности работы "Кинетические особенности протекания простых необратимых реакций", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Если в элементарном акте взаимодействия участвует одна частица (молекула), превращающаяся в одну или несколько частиц (молекул) других веществ (реакции изомеризации, термического разложения, дегидратации в органической химии и т.д.), то такая реакция называется мономолекулярной. Бимолекулярными называются такие реакции, в которых в одновременном элементарном акте химического взаимодействия участвуют две частицы. Тримолекулярными называются такие реакции, элементарный акт которых сводится к одновременному столкновению и химическому взаимодействию трех частиц. Если реакция идет в несколько стадий, то молекулярность смотрят для каждой из них, следовательно, для определения молекулярности необходимо знать механизм химической реакции. Эта бимолекулярная реакция является псевдомономолекулярной, т. к. концентрация воды в ходе реакции практически не меняется, и константа скорости инверсии может быть рассчитана по кинетическому уравнению реакции первого порядка. молекулярность полураспад химический реакцияВесьма важная характеристика скорости реакции - период полураспада - время, в течение которого концентрация исходных веществ уменьшается вдвое. Для реакции первого порядка не зависит от начальной концентрации С0. Таким образом, период полураспада реакции первого порядка также не зависит от начальной концентрации раствора С0.При определении порядка реакции для того, чтобы можно было использовать более простые решения кинетических уравнений, эксперимент удобно проводить при равных исходных концентрациях реагирующих веществ или при большом избытке всех реагентов, кроме одного. В этом случае по мере протекания реакции заметно изменяется концентрация только реагента, взятого в малом количестве. Изучая изменение концентрации взятого в малом количестве вещества, можно определить порядок реакции по этому веществу. Когда подстановка экспериментальных данных в приведенные выше уравнения дает постоянную величину константы скорости, реакция имеет соответствующий порядок. Из решения кинетического уравнения для скорости реакции n-го порядка для времени уменьшения концентрации в ? раз получается уравнение: (3.
План
План
1. Молекулярность и порядок химических реакций
2. Математическое описание реакций первого, второго, третьего и нулевого порядков
3. Константа скорости и период полураспада химических реакций
4. Способы определения порядка реакций
1. Молекулярность и порядок химических реакций
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
