Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации. Свойства простых веществ. Закономерности в изменении устойчивости комплексных соединений элементов IIБ-группы с различными лигандами. Кадмий как токсикант окружающей среды.
На тему: Химия и биологическая роль элементов ІІБ группы Выполнила: студентка 114 группы лечебного факультета Проверила: К.б.н., ассистент кафедры химии и фармацевтической химииОни имеют пределы доз, определяющие их дефицит, оптимальный уровень и уровень токсического действия. Задачи данной работы состоят в том, чтобы изучить: - Общую характеристику каждого из представителей побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева.В группу входят цинк Zn, кадмий Cd и ртуть Hg. Zn, Cd, Hg находятся на границе между неметаллами (р-элементами) и металлами (d-элементами), поэтому оксо-и гидроксосоединения Zn, Cd и Hg проявляют амфотерный характер. Цинк является тем элементом, который человек знает и использует с древних времен. Цинк человеком применялся для приготовления латуни, сплава меди и цинка. Назван металл по способу получения при прокаливании карбоната цинка (кадмиа-по-гречески название природного карбоната цинка).Радиусы атомов (ra) и ионов (RЭ2 ) в подгруппе цинка сверху вниз увеличиваются, но незначительно; и у кадмия, и ртути радиусы атомов почти одинаковые, так как от цинка к ртути размер атома почти не изменяется, а масса атома и число электронов существенно возрастают (у ртути атомная масса Ar в 3 раза больше, чем у цинка), поэтому происходит уплотнение электронной структуры атома и оторвать электрон от атома ртути труднее, чем от атома цинка, поэтому значение энергии ионизации (ЕЭО > Э ) сверху вниз в подгруппе увеличивается; если значение энергии ионизации возрастает сверху вниз, то химическая активность металлов от цинка к ртути уменьшается; стандартный электродный потенциал (Ео) возрастает от цинка к ртути, то есть цинк будет проявлять наиболее сильные восстановительные свойства, а ртуть будет самым слабым восстановителем.Металлы ІІБ-группы реагируют при нагревании с галогенами (если без нагревания, то необходимо увлажнение), кислородом, серой. Цинк и кадмий реагируют также с фосфором. Оксиды не растворяются в воде, но растворяются в кислотах. Цинк и кадмий в ряду стандартных электродных потенциалов расположены до водорода, а ртуть - после водорода. В разбавленных же кислотах цинк и кадмий растворяются, причем кадмий менее энергично, чем цинк.Способность цинка и его аналогов к комплексообразованию определяется, во-первых, наличием у атомов и ионов этих металлов свободных валентных орбиталей и, во-вторых, способностью d-электронов предпоследнего уровня этих элементов участвовать в донорно-акцекторных взаимодействиях с лигандами. При этом по мере увеличения размеров орбиталей от цинка к ртути электроно-донорная способность их возрастает, поэтому прочность однотипных комплексов от цинка к ртути увеличивается.В организме человека содержится 1,8 г (2,4*10-3%) цинка, 7•10-5% кадмия, 2•10-5% ртути, 10-4% меди, 10-6% серебра, 10-5% золота. По своей роли уникальны цинк и медь: здоровье зависит от строгого соблюдения их баланса - опасны недостаток и избыток этих элементов. Цинк играет в организме человека не менее важную роль, чем железо. Цинк оказывает влияние на активность половых и гонадотропных гормонов гипофиза. По новым исследованиям цинк обладает липотропным эффектом, т.е. способствует повышению интенсивности распада жиров, что проявляется уменьшением содержания жира в печени.Ртуть и ее соединения применяются в технике, химической промышленности, медицине. Профилактика отравлений цинком и его соединениями заключается в механизации и герметизации процессов, связанных с плавлением цветных металлов и другими работами, создании рациональной местной и общей вентиляции, применении индивидуальных средств защиты - респираторов, промышленных противогазов. защитных мазей или жирных кремов и др., мытье рук щелочными растворами. В качестве препаратов цинка, используемых в современной мед. практике, применяют цинка сульфат и цинка окись. Цинка сульфат относится к хорошо диссоциирующим солям цинка, а цинка окись является практически нерастворимым в воде и почти не диссоциирующим его соединением. Цинка сульфат при местном применении проявляет антисептические свойства и в зависимости от концентрации оказывает вяжущее (0,1-0,5% растворы), раздражающее или прижигающее (более высокие концентрации) действие, что обусловлено специфическим биологическим действием ионов цинка, образующихся в процессе диссоциации цинка сульфата.Тяжелый металл кадмий вообще представляет собой один из самых опасных токсикантов (токсичнее свинца). В природной среде кадмий встречается лишь в очень малых количествах, поэтому его отравляющее действие выявлено лишь недавно. Он содержится в мазуте и дизельном топливе, в сплавах (в качестве присадки), в гальванических покрытиях, в кадмиевых пигментах (используемых в производстве лаков, эмалей, керамики), в пластмассах (как стабилизатор), электрических батарейках и т.д. В результате сжигания отходов пластмасс и промышленных производств кадмий попадает в воздух.
План
Содержание
Введение
Глава 1. Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространенности в природе
Глава 2. Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации
Глава 3. Свойства простых веществ: реакции с кислотами
Глава 4. Закономерности в изменении устойчивости комплексных соединений элементов ІІБ-группы с различными лигандами
Глава 5. Медико-биологическое значение соединений цинка
Глава 6. Применение соединений цинка и ртути в качестве лекарственных средств
Глава 7. Кадмий как токсикант окружающей среды
Заключение
Список литературы
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
