Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы. История открытия подгрупп железа, кобальта, никеля, их общие свойства, изменение потенциала ионизации. Распространение химических элементов в природе. Соединения двухвалентного осмия.
Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Первый московский государственный медицинский университет имени И.М.Сеченова Тема: «Химия элементов VIII Б группы Периодической системы Д.И.К VIII группе побочной подгруппе относятся элементы триад железа (железо, кобальт, никель), рутения (рутений, родий, палладий) и осмия (осмий, иридий, платина). Большинство элементов рассматриваемой подгруппы имеют два электрона в наружном электронном слое атома; все они представляют собой металлы. Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель , находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Fe - 3d 6,4s 2; Co-3d 7,4s 2; Ni-3d 8,4s 2 . Атомы элементов семейства железа в отличие от атомов платиновых металлов не имеют свободного f-подуровня, поэтому их свойства сильно отличаются от свойств элементов других триад (Ru, Rh, Pd и Os,Ir, Pt) В своих соединениях Fe, Co, Ni проявляют степень окисления 2 и 3. Железо может проявлять также степень окисления 6, кобальт 5, никель 4.Установлено, например, что содержание его в крови человека меняется с возрастом, что у животных количество никеля в организме повышено, наконец, что существуют некоторые растения и микроорганизмы-«концентраторы» никеля, содержащие в тысячи и даже в сотни тысяч раз больше никеля, чем окружающая среда. При нагревании железо реагирует с азотом , образуя нитрид железа Fe3N, с фосфором, образуя фосфиды FEP, Fe2P и Fe3P, с углеродом , образуя карбид Fe3C, с кремнием, образуя несколько силицидов, например, FESI. Получение: Действие монооксида углерода под давлением на порошок железа: Действие монооксида углерода под давлением на иодид железа(II) и меди: Разложение при нагревании нонакарбонилжелеза: Разлагается при нагревании: Реагирует с горячей водой: Реагирует с кислотами (в диэтиловом эфире): Окисляется кислородом: Реагирует с иодистоводородной кислотой: При облучении утльтрафиолетовым светом раствора в уксусной кислоте образуются высшие карбонилы: Под действием катализатора алкоголята натрия на раствор в этаноле образуются высшие карбонилы: Реагирует с основаниями в метаноле: Реагирует с натрием в жидком аммиаке: Реагирует с монооксидом азота под давлением: Оксид железа (II) FEO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(ОН)2. С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы: С концентрированными раствора хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли: При нагревании окисляется кислородом воздуха: Восстанавливается водородом: Бромид рутения (III) RUBR3. Черный кристаллический порошок.Получают прямым взаимодействием элементов или обработкой гидроксида рутения (III) бромоводородом. Эти оксиды не растворяются в воде, не взаимодействуют со щелочами, но легко реагируют с кислотами, образуя соли Co(II).
План
Содержание рутения и осмия в земной коре оценивается на уровне 2·10?11 %.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
