Краткая характеристика элементов четвертой подгруппы периодической системы: углерода, кремния, германия, олова и свинца. Их сходная структура внешнего электронного строения. Физико-химические свойства и значение электроотрицательности элементов.
Химия элементов IV-А подгруппы (C, Si, Ge, Sn, Pb)В главную подгруппу IV группы периодической системы входят элементы: углерод, кремний, германий, олово и свинец. Атомы углерода, кремния, германия, олова и свинца в основном состоянии имеют сходную структуру внешнего электронного слоя и относятся к р-элементам: C [He] 2s22p2 Ввиду отсутствия d-подуровня у атома углерода его валентность в соединениях не может быть более IV, и углерод, в отличие от Si, Ge, Sn и Pb, не способен образовывать комплексные соединения. Важной особенностью углерода является то, что р-орбитали его атома перекрываясь с р-орбиталями атомов, имеющих близкие размеры (атомы С, N и О), способны образовывать прочные р-связи. Так sp-гибридизация (2 s-и 2 р-связи) реализуется у атомов углерода в молекулах C2H2, HCN и СО2, sp2-гибридизация (3 s-и 1 р-связь) - в молекулах C2H4 и COCL2, sp3-гибридизация (4s-сязи) - в молекулах CH4 и CCL4.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
