Химики. Возраст озарений - Реферат

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт цветных металлов и материаловеденияЛегенду о том, что идея Периодической таблицы пришла к нему во сне, Менделеев придумал для настырных журналистов. На самом деле озарение пришло к нему за завтраком - именно за чашкой утреннего кофе пришла в голову счастливая мысль: «А что если сопоставить близкие атомные массы различных химических элементов и их химические свойства?»Известно было, однако, что ни чистая вода, ни сухие соли не могут сами по себе проводить электрический ток, в то время как водные растворы солей могут это делать. Он выдвинул предположение, что молекулы некоторых веществ при растворении в жидкости диссоциируют, или распадаются, на две или более частиц, которые он назвал ионами. Например, молекулы хлорида натрия (соль) при растворении в воде распадаются на положительно заряженные атомы натрия и отрицательно заряженные атомы хлора. Эти заряженные атомы, активные составные части молекулы, образуются только в растворе и создают возможность для прохождения электрического тока. Электрический ток в свою очередь направляет активные составные части к противоположно заряженным электродам.Химией Якоб Берцелиус увлекся только в двадцатилетнем возрасте, но уже в 29 лет он был избран членом Шведской королевской Академии наук, а двумя годами позже - ее президентом. Берцелиус на опыте подтвердил многие химические законы, известные к тому времени.Осенью 1794 (28 лет) года он выступил с докладом о цветной слепоте. Дальтон сделал несколько фундаментальных открытий - закон равномерного расширения газов при нагревании (1802), закон кратных отношений (1803), явление полимерии (на примере этилена и бутилена).Выделил (1766 г., 35 лет) в чистом виде углекислый газ и водород, приняв последний за флогистон, установил основной состав воздуха как смесь азота и кислорода.В 1770 (ему было 27 лет) Лавуазье начал исследования по горению веществ и спустя два года представил в Академию их результаты в виде записки, в которой сообщалось, что масса серы и фосфора при горении на воздухе увеличивается, а масса оксида свинца при восстановлении до металла уменьшается. На основании этих исследований он сформулировал кислородную теорию горения, которая последовала сразу за открытием Дж. В 1777 Лавуазье изложил свои новые взгляды на горение на заседании Академии наук, где и ввел термин «кислород». Менье, повторив опыты Кавендиша, показали, что вода - соединение водорода и кислорода, а не элемент.Большинство работ Ле Шателье посвящены прикладным проблемам; он был одним из первых химиков, систематически проводившим фундаментальные исследования металлургических и химико-технологических процессов. Ле Шателье занимался проблемой обжига и затвердевания цемента; имевшиеся к тому времени исследования не позволяли объяснить протекание этих сложных процессов. На основе своих исследований он создал теорию затвердевания цемента, иначе называемой теорией «кристаллизации» (его монография «Кремнезем и силикаты» переведена на русский язык И. Ф.В 1888 и 1889 гг. он изучал поведение электролитов (растворов электрически заряженных частиц, или ионов) при пропускании электрического тока и открыл фундаментальный закон, известный как уравнение Нернста. Закон устанавливает зависимость между электродвижущей силой (разностью потенциалов) и ионной концентрацией Уравнение Нернста позволяет предсказать максимальный рабочий потенциал, который может быть получен в результате электрохимического взаимодействия (например, максимальную разность потенциалов химической батареи), когда известны только простейшие физические показатели: давление и температура.В 1767-м естествоиспытатель стал автором сочинения «История и современное состояние электричества, с оригинальными опытами», где рассказал об обратно пропорциональной зависимости силы электрического взаимодействия от квадрата расстояния между зарядами, благодаря чему тут же стал членом Лондонского королевского общества. Продолжив свои исследования, Джозеф стал одним из основоположников современной химии, по большей части изучавший газы. В 1771-м химик открыл процесс фотосинтеза, узнав, что "испорченный" горением или дыханием воздух вновь становится пригодным для дыхания под воздействием на него зеленых частей растений, иными словами, раскрыл способность зеленых растений поглощать из атмосферы диоксид углерода и выделять кислород. В 1851 году Бутлеров защитил в Казанском университете магистерскую диссертацию "Об окислении органических соединений", а в 1854 году уже в Московском университете - докторскую диссертацию "Об эфирных маслах".Даже среди химиков, которые достигают вершин мастерства лишь после долгих лет ученичества, талант чаще всего проявляется смолоду.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Д.И. Менделеев

2. Сванте Аррениус

3. Амедео Авогадро

4. Йенс-Якоб Берцелиус

5. Джон Дальтон

6. Генри Кавендиш

7. Антуан Лавуазье

8. Анри Ле Шателье

9. Герман Вальтер Нернст

10. Джозеф Пристли

11. А.М. Бутлеров

Заключение

Список литературы

1.