Йод – активный металл группы галогенов. История открытия, физико-химические свойства и биологическая роль йода для организма человека, его нахождение в природе. Применение йодоводорода в лабораториях как восстановителя во многих органических синтезах.
Йод по-гречески значит «фиолетовый». При нагревании при атмосферном давлении йод сублимирует, превращаясь в пары фиолетового цвета Физические СВОЙСТВАНАХОЖДЕНИЕ в природе Йод - редкий элемент. Наиболее известные из минералов й ода - лаутарит Ca (IO 3 ) 2 майерсит CUI·4AGI.МИНЕРАЛ ЙОДАВ лаборатории йод получают взаимодействием галогенидов с окислителем в кислой среде : MNO 2 2H 2 SO 4 2KI = I 2 MNSO 4 2H 2 O K 2 SO 4 Также йод может быть получен при окислении йодидов солями некоторых переходных металлов (Cu (II), Fe (III )): 2CUSO 4 4KI = 2CUI I 2 2K 2 SO 4 ПОЛУЧЕНИЕЙОД взаимодействует с металлами при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: Hg I 2 = HGI 2 С Н 2 йод реагирует только при нагревании и не полностью: H 2 I 2 = 2HI При взаимодействии с H 2 S , Na 2 S 2 O 3 и другими восстановителями является окислителем: I 2 H 2 S = S 2HI I 2 2Na 2 S 3 O 3 = 2NAI Na 2 S 4 O 6 Химические СВОЙСТВАПРИ растворении в воде частично реагирует с ней: I 2 H 2 O = HI HIO Может вступать присоединиться к йодиду щелочных металлов, с образованием полийодидов: KI I 2 = KI 3 Качественной реакцией на йод является его взаимодействие с крахмалом, при котором наблюдается синее окрашивание:HI - бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях ), сильно дымит на воздухе. Получение в промышленности: 2I 2 N 2 H 4 = 4HI N 2 Получение в лаборатории: H 2 S I 2 = S 2HI Йодоводоро ДВОДНЫЙ раствор HI называется иодоводородной кислотой. На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет : 4HI O 2 = 2H 2 O I 2 HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода: 8HI H 2 SO 4 = 4I 2 H 2 S 4H 2 ОИОДОВОДОРОД используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений Применение НІЙОДНОВАТИСТАЯ кислота HIO - существует только в очень разбавленных растворах .
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
