Классификация катионов и анионов, изучение первой, второй, третьей и четвертой аналитической группы катионов. Количественный анализ катионов: метод окисления – восстановления, методы осаждения и комплексонообразования, физико-химические методы анализа.
Бойль в книге «Химик - скептик» (1661 г.) и ввел термин «анализ». Аналитическая химия базируется на знаниях, полученных при изучении курсов: неорганической, органической, общей химии, физики и математики. Оствальд писал: «Аналитическая химия, или искусство распознавать вещества или их составные части, занимает среди приложений научной химии особое место, так как вопросы, на которые она дает возможность ответить, возникают всегда при попытке воспроизвести химические процессы для научных или технических целей. Данное учебное пособие составлено применительно к стандартам и учебным программам по аналитической химии и физико-химическим методам анализа специальности «Технология продукции общественного питания» обучаемой в ГОУ СПО «Спасский АПТ». В настоящее время необходимо применять мощные, информативные и чувствительные методы анализа, чтобы контролировать концентрации, меньшие ПДК.Определяемый Среда Условия Реактив Наблю-Уравнение ион реакции даемое реакции явление Если же при прибавлении к отдельной пробе порции раствора NAOH и SNCL2 не появляется черный осадок то в растворе отсутствуют катионы Bi3 , Hg2 , [Hg2]2 . Поместите в пробирку 3-4 капли раствора нитрата свинца и 3-4 капли этилового спирта, 2-3 капли 2н раствора НС1. Оборудование: анализируемый раствор, 2 м СН3 COONA, раствор К2Сг207, раствор Na2С03, 2М СН3СООН, раствор CAS04, раствор (NH4)2S04, (NH4)2С204, концентрированный NH3, водяная баня, спиртовка, хим. стаканчики, стеклянные палочки, пробирки, держатель. При подготовке к лабораторной работе необходимо усвоить материал: Реакции катионов железа (III) (действие группового реактива - сульфида аммония, щелочей, гексацианоферрата (II) калия, роданида аммония); марганца (действие группового реактива - сульфида аммония, щелочей, реакция окисления марганца висмутатом натрия), хрома (действие группового реактива - сульфида аммония, щелочей, реакция окисления хрома перекисью водорода), цинка (действие группового реактива - сульфида аммония, щелочей, сероводорода), алюминия (действие группового реактива - сульфида аммония, щелочей, гидроксида аммония, хлорида аммония).Вычислите: а) массовую долю (?, %); б) молярную (С, моль/дм3), в) молярную концентрацию эквивалента (С (1/z, А)); г) моляльную (См) концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г. кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 г./см3. (т. к. плотность воды равна 1г/см3), то масса полученного раствора 18 282 = 300 г. и, следовательно, б) молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора: в) молярная концентрация эквивалента (С (1/z, А)), или нормальность, показывает число моль эквивалентов растворенного вещества А, содержащихся в 1 дм3 раствора: или С (1/z, А)=С(А) · z, где z - эквивалент. Так как z = 3, тогда М (1/3, Н3РО4) = М/3 = 97,99/3 = 32,66 г./моль, г) моляльная концентрация, или моляльность, показывает число молей растворенного вещества А, содержащихся в 1 кг растворителя: где мрастворителя= мр-ра - m(А), отсюда д) титром раствора называется число граммов растворенного вещества А в 1 см3 (мл) раствора: , или зная молярную концентрацию эквивалентов и молярную массу эквивалентов растворенного вещества, титр легко найти по формуле: . После взятия навески приступаем к ее растворению в растворителе. Для этого, к раствору, осторожно по стенке, добавляем осадитель, если в растворе не образуется мути, значит осаждение полное.Растворы: нитрата серебра (0,1 в., титрованный); хлорида натрия (0,5 н., титрованный); хромата калия (насыщенный). При электролизе водного раствора нитрата серебра в течение 50 мин при токе силой 3А на катоде выделилось серебро массой 9,6 г. При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ш = 50%) массой 113,30 г. на катоде выделился металл массой 14,75 г. После электролиза водного раствора хлорида натрия получили раствор, в котором содержится NAOH массой 20 г. Электролиз водного раствора сульфата некоторого металла проводили при токе силой 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделился металл массой 5,49 г.
План
Содержимое колбы после окончания титрования сливают в специально предназначенный для этого сосуд.
Введение
Основой любого химического исследования является совокупность различных химических наук, каждая из которых нуждается в результатах химического анализа, поскольку химический состав - основа полезной и здоровой пищи. Целью аналитической химии становится определение концентрации веществ в различных продуктах питания.
Аналитическая химия - это наука о способах идентификации химических соединений, о принципах и методах определения химического состава веществ и их структуры. Она является научной основой химического анализа.
Химический анализ - это получение опытным путем данных о составе и свойствах объектов. Впервые это понятие научно обосновал Р. Бойль в книге «Химик - скептик» (1661 г.) и ввел термин «анализ».
Аналитическая химия базируется на знаниях, полученных при изучении курсов: неорганической, органической, общей химии, физики и математики.
Цель изучения аналитической химии - освоение современных методов анализа веществ и их применение для решения задач по содержанию различных веществ в пище.
Оствальд писал: «Аналитическая химия, или искусство распознавать вещества или их составные части, занимает среди приложений научной химии особое место, так как вопросы, на которые она дает возможность ответить, возникают всегда при попытке воспроизвести химические процессы для научных или технических целей. Благодаря такому своему значению аналитическая химия с давних пор встречает постоянную заботу о себе…».
Данное учебное пособие составлено применительно к стандартам и учебным программам по аналитической химии и физико-химическим методам анализа специальности «Технология продукции общественного питания» обучаемой в ГОУ СПО «Спасский АПТ».
Длительное время в аналитической химии господствовали так называемые «классические» методы анализа. Анализ рассматривался как «искусство» и резко зависел от «рук» экспериментатора. Технический прогресс требовал более быстрых, простых методов анализа. В настоящее время большинство массовых химических анализов выполняется с помощью полуавтоматических и автоматических приборов. При этом цена оборудования окупается его высокой эффективностью.
В настоящее время необходимо применять мощные, информативные и чувствительные методы анализа, чтобы контролировать концентрации, меньшие ПДК.
В результате изучения дисциплины студент должен знать: сущность методов качественного и количественного анализа, классификацию катионов и анионов, их значение, характеристику отдельных групп, важнейшие частные реакции;
уметь: применять методы качественного и количественного анализа при проведении химико-технологического контроля; производить вычисления и решать задачи в методах количественного анализа.
Наряду с теоретическим обучением рабочей программой предусмотрено проведение лабораторных работ и практических занятий, целью которых является закрепление теоретических знаний, формирование умений и навыков по соответствующим разделам дисциплины.
С целью осуществления контроля знаний и проверки уровня усвоения материала, программой предусмотрено проведение итогового контроля знаний.
Критерий оценки устного ответа
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком: ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка, или неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не смог исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа.
Критерий оценки письменного задания
Отметка «5»: 1) работа выполнена полностью и правильно; сделаны правильные выводы; 2) работа выполнена по плану с учетом ее особенностей.
Отметка «4»: работа выполнена правильно с учетом 2-3 несущественных ошибок исправленных самостоятельно по требованию учителя.
Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе работы, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»: работа не выполнена.
Правила обращения с аналитическими весами
Приступая к взвешиванию, следует проверить наличие всех разновесов. Все разновесы должны быть расположены в футляре в строгом порядке.
Все движения должны быть плавными, без толчков. Прежде всего, следует определить нулевую точку.
Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку весов, а разновесы на правую (центр чашки).
Накладывать и снимать взвешиваемый предмет и разновесы необходимо с ориентированных весов.
Вращать ручку арретира следует плавно, без резких движений.
Разновесы берут только пинцетом.
Каждый анализ должен быть проведен с использованием одних весов и разновесов.
После взвешивания и записи массы предмета в журнал необходимо убрать разновесы в футляр.
Перечень лабораторно-практических занятий
1 Проведение частных реакций катионов первой аналитической группы.
2 Анализ смеси катионов первой группы.
3 Проведение частных реакций катионов второй аналитической группы.
4 Анализ смеси катионов второй аналитической группы.
5 Решение задач на правило произведения растворимости.
6 Проведение частных реакций катионов третьей аналитической группы.
7 Анализ смеси катионов третьей аналитической группы.
