Химические свойства кислот и кислотные атмосферные осадки - Курсовая работа

Министерство образования и науки России Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образованияКислоты играют огромную роль в развитии цивилизации на многих исторических этапах. Благодаря кислотам был совершен существенный прорыв в области медицины и в различных отраслях промышленности. Органические кислоты в свободном виде поступают в человеческий организм с молочнокислыми продуктами, ягодами, фруктами, овощами. Но одновременно с этим стали все отчетливее проявляться негативные стороны свойств химических элементов: выяснилось, что воздействие паров кислот с атмосферой, становится причиной выпадения кислотных остатков. Особое внимание имеет тот факт, что несколько лет назад выражения «кислотные осадки» и «кислотные дожди» были известны лишь исключительно ученым, посвященным в определенных, специализированных областях экологии и химии атмосферы.Названия кислородных кислот образуются от названия элемента с прибавлением окончаний-ная,-вая, если степень окисления его соответствует номеру группы короткой формы Периодической системы, и слова «кислота». По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке:-оватая,-истая,-оватистая. Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется приставка мета-, при наибольшем числе - приставка орто-. Названия бескислородных кислот образуются от названия элемента с окончанием на-о и прибавлением слова «водородная».Неорганические вещества, обладающие комплексом физико-химических свойств, которые присущи кислотам. Если в оксокислоте имеются атомы Н, не связанные с кислородом (например, два атома Н, образующие связи Р-Н в Н3РО2), то они не отщепляются в водном растворе с образованием Н3О и не принимают участия в реакции кислот с основаниями. Некоторые кислоты известны в двух таутомерных формах, различающихся положением атома Н, например: Кислоты неорганические всегда менее термически устойчивы, чем их соли, образованные активными металлами (Na, К и др.). Некоторые неорганические кислоты (Н2СО3, H2SO3, HCLO и др.) невозможно выделить в виде индивидуальных соединений, эти кислоты неорганические существуют только в растворе.К ним относятся карбоновые кислоты, содержащие карбоксильную группу-COOH, сульфоновые кислоты, содержащие сульфогруппу-SO3H и некоторые другие. Например, олеиновая кислота, высшая жирная мононенасыщенная кислота, входящая в состав жиров, участвующих в построении биологических мембран и в значительной степени определяющая свойства этих жиров. Недостаток или избыток таких кислот, часто приводит к дискомфорту, а может даже к заболеваниям разных видов. Лимонная кислота - натуральная пищевая кислота, широко применяемая в качестве регулятора кислотности в различных напитках и продуктах питания. Так же химические свойства лимонной кислоты дают возможность применять ее не только в пищевой промышленности, но и в медицине: она имеет способность выводить из организма вредные отравляющие вещества, шлаки и соли, а также способствует повышению иммунитета и увеличивает содержание кальция в организме, нормализуя, таким образом, деятельность иммунной и эндокринной систем.Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ - индикаторов. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Поскольку практически все кислоты растворимы в воде, они вступают в реакции нейтрализации не только с растворимыми, но и с нерастворимыми основаниями. Поскольку основные оксиды - ближайшие родственники оснований - с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации: 2 HCL CAO = CACL2 H2O Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации.Бескислородные кислоты получают путем синтеза водородных соединений неметаллов из простых веществ и последующего растворения полученных продуктов в воде. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами. Соль Кислота = Соль Кислота Самые «промышленные» кислоты, без которых невозможно представить ни одно предприятие, это азотная, фосфорная, соляная и серная кислоты.Активно использовать кислоты в своей деятельности человек начал с начала 20-го века. Сфера применения кислот неприлично громадна, они применяются везде! Органические кислоты применяются в пищевой промышленности для придания продукту необходимых свойств, а именно в качестве регуляторов кислотности, антиокислителей, консервантов, влагоудерживающих агентов. Суммарное годовое производство в мире этих кислот исчисляется сотнями миллионов тонн в год.

Содержание кислота оксид азот реактив

Введение

Глава 1. Кислоты их номенклатура, классификация, примеры

1.1 Номенклатура и классификация кислот

1.1.1 Неорганические кислоты

1.1.2 Органические кислоты

1.2 Химические свойства кислот

1.3 Получение кислот

1.4 Применение кислот

1.5 Кислотные атмосферные осадки

1.5.1 Понятие кислотности

1.5.2 Механизм образования и выпадения кислотных осадков

1.5.3 Влияние кислотных дождей на экосистемы и людей

Глава 2. Материалы и методы

2.1 Отбор проб воздуха

2.2 Расчет оптимального объема воздуха при отборе проб и результатов анализа

2.3 Определение аэрозоля серной кислоты в присутствии сульфатов

2.4 Методика определения концентраций оксидов азота фотоколориметрическим методом с использованием реактива Грисса-Илосвая. Назначение методики

2.5 Методика определения концентрации аммиака фотоколориметрическим методом с реактивом Несслера. Назначение методики

Глава 3. Обсуждение различных методов предотвращения кислотных осадков

Выводы

Список литературы