Систематический анализ, реакции и анализ смеси катионов. Анализ анионов и сухой соли. Гравиметрический метод анализа, метод нейтрализации, процентное содержание кислот. Методы окислительно-восстановительного титрования, перманганатометрия и йодометрия.
В I группу входят анионы СО32-, HPO42-, SO42-,SO32-,CRO42-и другие Групповой реагент для I группы анионов BACL2, который осаждает их в нейтральной и слабощелочной среде, образуя белые осадки. При действии на анионы I группы раствором BACL2 образуются осадки, растворимые в различных кислотах. К 2-3 каплям СО32-приливают, 2-3 капли BACL2 образуется белый осадок растворимый в уксусной кислоте с выделением газов: v ВАСО3 2CN3СООН > Ba(CH3СОО)2 H2O СО2 ^ Если к осадку прилить 3-4 капли NH4OH осадок растворяется, образуя аммиачный комплекс: AGCL v 2 NH4OH > [Ag(NH3)2] Cl 2H2O К 2-3 каплям ионов J-приливают 2-3 капли Pb(NO3)2 образуется осадок ярко желтого цвета.В титриметрическом (объемном) анализе раствор с точно известной концентрацией (титрованный или стандартный раствор) помещают в бюретку и по каплям приливают к исследуемому раствору с известным объемом, помещенный в коническую колбу и постоянно перемешивают. 0,1 N отсюда: Значит, для приготовления 0,1 N раствора на аналитических весах отмеряем 1,5757 г щавелевой кислоты, переносим в колбу на 250 мл, растворяем в небольшой порции воды, приливаем до метки воду и тщательно перемешиваем. Значит для приготовления 250 мл 0,1N растворы NAOH необходимо взять 1г щелочи. Значит, чтобы приготовить 250 мл 0,1 N раствора NAOH, отбираем мерным цилиндром 25 мл 4%го раствора NAOH, приливаем в колбу на 250 мл, приливаем до метки воду и тщательно перемешиваем. В коническую колбу при помощи пипетки или бюретки приливаем 10 мл 0,1N щавелевой кислоты, добавляем 1-2 капли индикатора - фенолфталеина (ф-ф) и титруем, приливая по каплям из бюретки раствор NAOH до появления слаборозовой окраски.Значит, чтобы приготовить 250 мл 0,1N раствора необходимо на аналитических весах взвесить 1,2257 г K2Cr2O7 перенести в медную колбу, растворить в небольшом количестве воды, долить до метки водой и тщательно перемешать. Определение концентрации Na2S2O3: В коническую колбу приливают мерным цилиндром 5-7 мл 20%-ного раствора KJ и 1-15 мл 10%-ного раствора H2SO4. При помощи пипетки или бюретки добавляют 1-мл 0,1N раствора K2Cr2O7, накрывают колбу часовым стеклом и оставляют в темноте 5 мин для завершения реакции: Cr2O72- 6J- 14H - 3J2 2Cr3 7H2O Определение граммового содержания Cu2 : В коническую колбу с исследуемым раствором меди приливают из мерного цилиндра 15 мл 20%-ного раствора KJ и 2 мл 10% K2SO4 колбу накрывают часовым стеклом и оставляют в темноте на 5 минут для завершения реакции: Cu2 4J- - 2CUJv J2 Опыты повторяют 4 раза, из близких 3 значений вычисляют средний результат и рассчитывают граммовое содержание Cu2 по формуле: г-экв Cu2 = Г-атому = 63,54 г.
План
Процентное содержание кристаллизационной воды находят из пропорции:Граммовое содержание железа рассчитываем по формуле:
Список литературы
1. Миркамилова М.С. «Аналитик киме», Тошкент, 2003 й.
2. Миркомилова М.С. «Аналитик киме», Тошкент, 2000 й.
3. Васильев В.П. «Аналитическая химия» 1-2 том. М., Химия, 1089 г.
4. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полмикроанализа. М., Химия, 1972 г.
5. Алексеев В.Н. «Количественный анализ». М., Химия, 1972 г.
6. Крешков А.Н. «Основы аналитической химии» 1-2 том. М., Химия, 1965 г.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
