Расчет произведения растворимости соединения. Составление уравнения гидролиза. Вычисление рН раствора. Установление влияния понижения температуры и давления на равновесие гомогенных реакций. Определение коэффициентов методом электронного баланса.
Растворимость Mg(OH)2 = 1,7•10-4 моль/дм3 при t=180C. Решение: Записываем выражение произведения растворимости Mg(OH)2 : ПР(Mg(OH)2) = [Mg2 ] ? [OH-]2 При диссоциации каждого моля Mg(OH)2 в раствор переходит 1 моль ионов Mg2 и вдвое больше ионов OH-. Рассчитываем значение произведения растворимости: ПР(Mg(OH)2) = [Mg2 ] [OH-]2 = 1,7 ? 10-4 (3,4 ? 10-4)2 = 19,6 ? 10-12 = 1,96 ? 10-11Решение: ZNCL2 - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. Первая ступень: Вторая ступень: Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H ), то раствор будет иметь кислую среду (PH <7). Решение: Fe(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. Первая ступень: Вторая ступень: Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H ), то раствор будет иметь кислую среду (PH <7). При понижении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором увеличивается суммарное количество молей газов, значит, при понижении давления в данной реакции равновесие будет смещается влево, в сторону образования 3O2, по принципу Ле-Шателье.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
