Химическая термодинамика. Скорость химических процессов - Контрольная работа

бесплатно 0
4.5 105
Влияние температуры на скорость химических процессов, ее зависимость от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Давление пара над растворами. Первый закон Рауля. Зависимость адсорбции от свойств твердой поверхности. Виды пищевых пен.

Скачать работу Скачать уникальную работу

Чтобы скачать работу, Вы должны пройти проверку:


Аннотация к работе
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t, присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от радиоактивного облучения). Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ: Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для реакции (I) этот закон выразится уравнением v = KCA CB, (1) где СА и СВ - концентрации веществ А и В, моль/л; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Из уравнения (1) нетрудно установить физический смысл константы скорости k: она численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или когда их произведение равно единице. Математически эта зависимость выражается соотношением vt 2 = vt 1 ?, где vt 1, vt 2 - скорости реакции соответственно при начальной (t 1) и конечной (t 2) температурах, а ? - температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10°.Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема фазы: , где n - количество вещества, моль; V - объем фазы, л; t - время; С - концентрация, моль/л. Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице площади поверхности фазы: , где S - площадь поверхности раздела фаз. Такая зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ справедлива для газов и реакций, проходящих в растворе. От химических соединений растворы отличают характер и величины энергии связи между частицами растворенного вещества и растворителя. Для идеальных растворов давление насыщенного пара определяется законом Рауля, установленного им в 1886 г.: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества, т.е. отношению количества данного вещества к общему количеству растворителя и растворенного вещества: ?р / р0 = р0 - р/р0 = n2/n1 n2 = х2, где р0 - давление пара растворителя над чистым растворителем, р - давление пара растворителя над раствором, ?р / р0 - относительное понижение давления пара растворителя, n2 - количество растворенного вещества, n1 - количество вещества растворителя, х2 - молярная доля растворенного вещества.Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом, а поглощаемое из объемной фазы - адсорбатом. В зависимости от характера взаимодействия между молекулой адсорбата и адсорбентом адсорбцию принято подразделять на физическую и хемосорбцию. При хемосорбции молекулы адсорбата и адсорбента образуют химические соединения. Часто адсорбция обусловлена и физическими и химическими силами, поэтому не существует четкой границы между физикой адсорбцией и хемосорбцией. Все адсорбенты подразделяются на две принципиально разные группы: 1) адсорбенты с гладкой поверхностью (непористые адсорбенты);Пены - ячеистые дисперсные системы, представляющие собой совокупность пузырьков газа (пара), разделенных тонкими прослойками жидкости. Пены по размеру пузырьков относятся к грубодисперсным системам; размер пузырьков, составляющих дисперсную фазу, лежит в пределах от долей мм до нескольких см. В качестве характеристик пены используется комплекс свойств, всесторонне характеризующих пену. 2) Кратность пены b, которая представляет собой отношение объема пены Vп к объему раствора Vж, пошедшего на ее образование (рис.2): , (2.7.24) где Vг - объем газа в пене . 4) Дисперсность пены , которая может быть охарактеризована средним размером пузырьков, распределением их по размерам или поверхностью раздела "раствор - газ" в единице объема пены .

План
Содержание

1. Влияние температуры на скорость химических процессов. Правило Вант-Гоффа

2. Второй закон термодинамики. Самопроизвольные процессы. Свободная и связанная энергия. Энтропия

3. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс

3.1 На основании закона действующих масс запишите формулы скорости для химических реакций

4. Давление пара над растворами. Первый закон Рауля

5. Зависимость адсорбции от свойств твердой поверхности. Гидрофильные и гидрофобные поверхности

5.1 Выбрать правильный ответ и пояснить их

6. Вопрос. Пищевые пены: понятия, виды, их состав и строение, влияние на консистенцию пищи

Список использованных источников

1. Влияние температуры на скорость химических процессов. Правило Вант-Гоффа

Список литературы
1. Ахметов Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии. - Л.: Химия, 1988. - 240 с.

2. Балязин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии: учебное пособие. - М.: Просвещение, 1980. - 271 с.

3. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии: Химия, 1974. - 493 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред.В.А. Рабиновича и Х.М. Рубинной. - М.: Интеграл-Пресс, 2002. - 240с.

5. Грег С., Синг К. Адсорбция, удельная поверхность, пористость. М.: Мир, 1984.310 с.

6. Евстратова К.И., Кижин А.А., Молохова Е.Г. Физическая и коллоидная химия. - М.: Высшая школа, 1990. - 487с.

7. Зимон А.Д. Занимательная коллоидная химия - 3-е изд. - М.: Агар, 2002. - 167с.

8. Зимон А.Д., Лещинко А.Ф. Коллоидная химия. - М.: Агар, 2001. - 317с

9. Киселев А.В. Межмолекулярные взаимодействия в адсорбции и хроматографии. М.: Высш. шк., 1986. - 360 с.

10. Скурихин И.М. Все о пище с точки зрения химика. М Высшая школа, 1991. - 219 с.

11. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. - М.: Химия, 1989. - 463с.

Размещено на Allbest.ru

Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность
своей работы


Новые загруженные работы

Дисциплины научных работ





Хотите, перезвоним вам?