Превращение энергии химических реакций в другие виды – тепловую, электрическую, лучевую. Начальные и конечные состояния химических систем, их превращения. Изучение процессов, протекающих с выделением тепла. Ионное уравнение реакции нейтрализации.
Лабораторная работаХимическая термодинамика позволяет предвидеть, в каком направлении пройдет реакция, условия устойчивости химических систем. Сдвиг равновесия а) При увеличении Т равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; б) При увеличении Р равновесие смещается в сторону меньших объемов; в) При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону той реакции, которая уменьшает концентрацию этого вещества Для реакции R > Р среднюю скорость [моль/(л · с)] химической реакции можно записать: Vcp = ?СР/?? и Vcp = ?СR/??, (4.1) а истинную скорость [моль/(л · с)] химической реакции по продукту Р как V = lim (?СР/??) = DCP/d?, (4.2) где CR и СР - концентрации реагирующего вещества (R) и продукта реакции (Р), соответственно моль/л. Основные факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, их концентрация, давление (если в реакции участвуют газы), температура, катализатор, площадь поверхности раздела фаз (гетерогенные реакции). Для реакции в общем виде: AA BB > CC DD (4.3) ее скорость, согласно закону действия масс, выражается соотношением: V = k· с (А)а · с (В)b , (4.4) где c (А) и c (В) - молярные концентрации реагирующих веществ А и В; k - константа скорости данной реакции (равная V, если c (А)а = 1 и c (В)b = 1 и зависящая от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора, площади поверхности раздела фаз для гетерогенных реакций).
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
