Применение метода молекулярных орбиталей в анализе образования химических связей. Образование молекулярных орбиталей из атомных орбиталей. Энергетическая схема и заселенность орбиталей в молекуле азота. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.
Химическая связь.Этот метод все закономерности распределения электронов в атоме формально переносит на молекулу. Только в атоме электроны распределялись по атомным орбиталям (s-, р-, d-и f-орбитали), тогда как в молекуле электроны распределяются по молекулярным орбиталям (они бывают ? - типа, ? - типа и др.). При вычитании атомных орбиталей образуется разрыхляющая МО, у которой энергия больше, чем у исходных АО, т.е. она образуется с поглощением энергии, поэтому электроны, находящиеся на этой орбитали ослабляют (разрушают или разрыхляют) связь между атомами. Здесь ? св.1s - это молекулярная связывающая орбиталь ? - типа, образованная при сложении 1s атомных орбиталей двух атомов Н (ее энергия меньше, чем у исходных атомных 1s - орбиталей, поэтому она ниже). ? разр. 1s - это разрыхляющая МО ? - типа, образованная при вычитании 1s-атомных орбиталей двух атомов Н (ее энергия больше, чем 1s-атомных орбиталей, поэтому она выше).Водородная связь - это связь, которая образуется в молекулах (между молекулами), имеющих атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным атомом, имеющим неподеленные электронные пары: F, O, N и реже Cl, S. Образование водородной связи покажем на примере молекулы HF. В результате между атомом F одной молекулы HF и атомом Н другой молекулы HF возникает электростатическое притяжение, которое и приводит к образованию водородной связи, которая обозначается тремя точками: Н? - F?-...1) Ориентационное (или диполь-дипольное) взаимодействие проявляется между полярными молекулами (постоянными диполями), например, HCL, H2O, Н2S и другие. Полярные молекулы при сближении друг с другом ориентируются друг относительно друга противоположными полюсами диполей, вследствие чего наблюдается их взаимное электростатическое притяжение. Из формулы следует, что чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие. 2) Индукционное взаимодействие - такое взаимодействие происходит, когда встречаются полярная молекула (HCL) и неполярная молекула (СО2). Энергия индукционного взаимодействия, т.е. взаимодействия полярной и неполярной молекул, практически не зависит от температуры, а зависит от дипольного момента молекулы (?) и поляризуемости (?) молекул: Еиндукц.
План
Содержание химический молекулярный орбиталь атомный
1. Метод молекулярных орбиталей
2. Водородная связь
3. Межмолекулярное взаимодействие
1. Метод молекулярных орбиталей
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
