Понятие кислот, их классификация по составу и признакам. Химические формулы и названия кислот, сильные и слабые кислоты. Число атомов водорода и свойства кислот, их действие на индикаторы. Взаимодействие с основаниями, металлами и основными оксидами.
Кислоты классифицируют по таким признакам: а ) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле б ) по числу атомов водорода. КИСЛОТЫКИСЛОТЫ формула кислоты название кислоты формула кислотного остатка название кислотного остатка HCL Хлороводородная (соляная) Cl хлорид H J йодоводородная J иодид H 2 SO 4 серная SO 4 сульфат H 2 SO 3 сернистая SO 3 сульфит H 2 CO 3 угольная С O 3 карбонат H 2 SIO 3 кремневая SIO 3 силикат H 3 PO 4 фосфорная PO 4 - HBR бромоводородная Br бромид H 2 S сероводородная S сульфид HNO 3 азотная NO 3 нитрат HNO 2 азотистая NO 2 нитрит HF фтороводородная (плавиковая) F ФТОРИДКИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты Бескислородные кислоты H 2 SO 4 серная кислота H 2 SO 3 сернистая кислота HNO 3 азотная кислота H 3 PO 4 фосфорная кислота H 2 CO 3 угольная кислота H 2 SIO 3 кремниевая кислота HF фтороводородная кислота HCL хлороводородная кислота (соляная кислота) HBR бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H 2 S сероводородная кислота Классификация кислот по СОСТАВУКЛАССИФИКАЦИЯ кислот на сильные и слабые кислоты Сильные кислоты Слабые кислоты HI иодоводородная HBR бромоводородная HCL хлороводородная H 2 SO 4 серная HNO 3 азотная HF фтороводородная H 3 PO 4 фосфорная H 2 SO 3 сернистая H 2 S сероводородная H 2 CO 3 угольная H 2 SIO 3 КРЕМНИЕВАЯКИСЛОТЫ Одноосновные Двухосновные Трехосновные HNO 3 азотная HF фтороводородная HCL хлороводородная HBR бромоводородная HI иодоводородная H 2 SO 4 серная H 2 SO 3 сернистая H 2 S сероводородная H 2 CO 3 угольная H 2 SIO 3 кремниевая H 3 PO 4 фосфорная Классификация кислот по числу атомов водорода.Химические свойства кислот Действие растворов кислот на индикаторы Взаимодействие кислот с основаниями Взаимодействие кислот с основными оксидами . Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый-тоже в красный цвет.Взаимодействие кислот с основаниями Кислота основание = соль вода Эта реакция называется реакцией нейтрализации . Исключением является кремниевая кислота, которая плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями - такими как NAOH и KOH : H 2 SIO 3 2 NAOH = Na 2 SIO 3 2H 2 O H 2 SO 4 Ca (OH) 2 = CASO 4 2 H 2 O H 3 PO 4 Fe(OH) 3 = FEPO 4 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 3 Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4 ) 2 6 H 2 ОВЗАИМОДЕЙСТВИЕ кислот с основными оксидами 2 HCL CAO = CACL 2 H 2 O 2 H 3 PO 4 Fe 2 O 3 = 2 FEPO 4 3 H 2 O Поскольку основные оксиды - ближайшие родственники оснований - с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации: Как и в случае реакций с основаниями, с основными оксидами кислоты образуют соль и воду. Кислота оксид = соль ВОДАВЗАИМОДЕЙСТВИЕ кислот с металлами Кислота Метал = Соль Водород HCL Hg = не образуется 2 HCL 2 Na = 2 NACL H 2 H 2 SO 4 Zn = ZNSO 4 H 2 Активные металлы вытесняют водород из кислот .
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
