Сутність та поняття хімічного зв’язку, під яким розуміють загальне визначення сил і різних типів взаємодій, що обумовлюють існування двох- і багатоатомних сполук - молекул, іонів, радикалів, кристалів. Полярний і неполярний ковалентний хімічний зв’язок.
РЕФЕРАТ на тему: Хімічний зв‘язок хімічний молекула іон ковалентнийПри цьому неспарені електрони можуть об‘єднуватись у просторі між ядрами атомів або повністю переходити від одного атома до іншого; утворюється ковалентний або іонний звязок. Хімічний звязок, загальне визначення сил і різних типів взаємодій, що обумовлюють існування двох-і багатоатомних сполук - молекул, іонів, радикалів, кристалів. Неполярний ковалентний звязок утворюється між атомами одного і того ж елемента, спільна електронна пара знаходиться в просторі між ядрами на однаковій відстані від них, наприклад, у молекулах H2, O2, N2, Cl2. Хімічний звязок цілком визначається електричною кулонівською взаємодією ядер і електронів, однак правильний опис розподілу електронного заряду можливо лише з урахуванням законів квантової механіки. Точні розрахунки залежностей сповненої енергії і її компонент від міжядерних відстаней для найпростішої структури з хімічним звязком - молекулярного іона Н с одноелектронним звязком - показують, що мінімум сповненої енергії, що досягається при рівноважному міжядерному відстані, рівному 1,06 А, звязаний з різким зниженням потенційної енергії електрона внаслідок концентрації і стиску хмари електронної щільності в міжядерної області.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
