Хімічний елемент хлор - Реферат

Chhrum), Cl - хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 17, атомна маса 34,453; належить до сімейства галогенів. За нормальних умов хлор - жовто-зелений газ із різким подразливим запахом. Природний хлор складається з двох стабільних ізотопів: 35С1 (75,77 і 37Cl (24,23 %).Хлор зустрічається в природі тільки у вигляді сполук, середній вміст Хлору в земній корі 1,7 10"2 % за масою, у кислих вивержених породах - гранітах - 2,4 10"2 %, в основних і ультраосновних - 5 • 10° %.Хлор має температуру кипіння 34.05 °С, температуру плавлення 101 С Густина газоподібного хлору за нормальних умов 3.214 г/дм1: насиченої пари при 0 °С - 12,21 г/дм3; рідкого хлору при температурі кипіння - 1.557 г/см3 твердого хлору при 102 °С - 1.9 г/см3 Тиск насичених парів хлору при 0° С 0,369 МПА, при 25 °С - 0,772 МПА. при 100 °С - 3,814 Мпа. Теплота плавлення - 90,3 КДЖ/кг. теплота випаровування - 288 КДЖ/кг. теплоємність газу при постійному тиску 0,48 КДЖ/(КГК) Хлор добре розчиняється в ТІСІ4, SICL4, SNCL4 і в деяких органічних розчинниках (особливо в гексані і чотири хлористому вуглеці). Зовнішня електронна конфігурація атома СІ Зs2Зр5 Відповідно до цього Хлор у сполуках виявляє ступені окиснювання-1, 1, 3, 4, 5, 6 і 7 Ковалентний радіус атома 0,99 Е, іонний радіус СІ 1,82 Е, споршненість атома Хлору до електрона 3,65 ЕВ, енергія іонізації 12,97 ЕВ. Хімічно хлор дуже активний, безпосередньо зєднується майже з усіма металами (із деякими тільки в присутності вологи або при нагріванні) і з неметалами (крім вуглецю, азоту, кисню, інертних газів), утворюючи відповідні хлориди з металами: NCI, 2Me > 2МЕС1n, з неметалами: Si 2С12 > SICL4 Q. Хлор витісняє бром і йод з їхніх сполук із воднем і металамиХлор почали одержувати в промисловості в 1785 році взаємодією соляної кислоти з манган (IV) оксидом або піролюзитом: НСІ Mn02>MNC12 Cl2^ 2H20. Дікон розробив спосіб отримання хлору окиснюванням НСІ киснем повітря за присутності каталізатора. З кінця XIX - початку XX ст. хлор одержують електролізом водних розчинів хлоридів лужних металів. Застосовуються два основні методи електролізу водних розчинів NACL: у електролізерах із твердим катодом і пористою фільтруючою діафрагмою; в електролізерах із ртутним катодом.Зберігають і перевозять хлор у рідкому вигляді в балонах, бочках, залізничних цистернах або в спеціально обладнаних кораблях Для індустріальних країн характерним є таке застосування хлору на виробництво хлорвмісних органічних сполук - 60-75 %, на виробництво неорганічних сполук, що містять хлор, - 10-20%, на вибілювання целюлози і тканин-5-15 %, на санітарні потреби й хлорування води - 2-6 % від загального випуску.Хлор - один із біогенних елементів, постійний компонент тканин рослин і тварин. Добова потреба дорослої людини в хлорі (2-4 г) покривається за рахунок харчових продуктів 3 їжею він надходить зазвичай в надлишку у вигляді натрій та калій хлориду. Він відіграє важливу роль у водно-сольовому обміні, сприяючи утриманню тканинами води Регуляція кислотно-лужної рівноваги в тканинах здійснюється поряд з іншими процесами шляхом зміни в розподілі хлору між кровю та іншими тканинами.Отруєння хлором можливе в хімічній, целюлозно-паперовій, текстильній фармацевтичній промисловості Хлор подразнює слизові оболонки очей і дихальних шляхів До первинних запальних змін зазвичай додається вторинна інфекція Гостре отруєння розвивається майже відразу При вдиханні середніх і низьких концентрацій хлору зявляються тиск і біль у грудях, сухий кашель, прискорене дихання, різь в очах, сльозотеча, підвищення вмісту лейкоцитів у крові, підвищення температури тіла Можливі бронхопневмонія, токсичний набряк легень, депресивний стан, судороги У легких випадках одужання настає через 3-7 діб.

План хлор хімічний електроліз розчин атом

1. Історична довідка

2. Поширення в природі

3. Фізичні й хімічні властивості

4. Отримання хлору

5. Застосування хлору

6. Хлор в організмі

7. Отруєння хлором

1. Історична довідка