Швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів. Енергія активації. Вплив температури на швидкість реакції. Теорія активних зіткнень. Швидкість гетерогенних реакцій. Теорія мономолекулярної адсорбції Ленгмюра.
Але перша реакція за звичайних умов без каталізатора майже не протікає, а друга реакція відбувається практично миттєво. Як правило, реакція протікає через декілька проміжних стадій, при складанні яких одержують сумарне рівняння реакції, тому кінетичні рівняння, які з урахуванням механізму реакції описують залежність швидкості від концентрації речовин, можна одержати лише експериментально. Швидкістю гомогенної реакції називається кількість речовини, що вступає в реакцію чи утворюється внаслідок реакції за одиницю часу в одиниці реакційного обєму. Із визначення швидкості реакції і аналізу рівняння (1) випливає, що швидкість реакції у системі СІ вимірюється у моль ? м-3 ? с-1, однак використовуються й інші одиниці вимірювання [моль?л-1?с-1], [моль?см-3?с-1] [моль?см-3?хв-1]. З урахуванням цього можна уточнити формулювання закону діючих мас: швидкість реакції пропорційна добутку концентрацій реагентів у ступенях, що дорівнюють частинним порядкам реакційза реагентами.Можна зробити висновок, що хімічна кінетика вирішує дві конкретні задачі, це визначення механізму реакції, тобто встановлення елементарних стадій процесу і послідовності їх протікання та кількісний опис хімічної реакції, а саме: встановлення сурових співвідношень, що дають можливість обчислювати змінення кількості вихідних реагентів і продуктів протягом перебігу реакції.
Вывод
Можна зробити висновок, що хімічна кінетика вирішує дві конкретні задачі, це визначення механізму реакції, тобто встановлення елементарних стадій процесу і послідовності їх протікання та кількісний опис хімічної реакції, а саме: встановлення сурових співвідношень, що дають можливість обчислювати змінення кількості вихідних реагентів і продуктів протягом перебігу реакції. Це дає змогу розраховувати швидкість перебігу реакцій, а також дозволяє визначити механізми, за допомогою яких можна з високою точністю прискорити або уповільнити хід реакції.
Найбільш потужним засобом інтенсифікації хімічних процесів є застосування каталізаторів.
Механізм дії каталізаторів дуже складний і не до кінця вивчений. Однак доведено, що вони зменшують енергію активації процесу, який у присутності каталізаторів протікає по іншому шляху, через інші проміжні стани.
Список литературы
1. Загальна та неорганічна хімія, А.М. Голуб, Київ, 1968. - 328 с.
2. Кнорре Д.Г., Эмануэль Н.М. «Курс химической кинетики». 4-е издание, М.: Высшая школа, 1984. - 463-468 с.
3. В.И. Коробова, В.Ф. Очкова «Химическая кинетика: введение с Mathcad/Maple/MCS» М.: Горячая линия-Телеком, 2009. - 93, 98 с.
4. Г.С. Яблонский, В.И. Быков, А.Н. Горбань, «Кинетические модели каталитических реакций», Новосібірск: Наука (Сиб. отделение), 1983. - 48-52 с.
Размещено на .ru
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
