Ступені окислення водню, реакція метану з водяною парою. Бінарні сполуки з киснем. Добування галогенів, процес їх окислення. Основи промислового способу добування азотної кислоти. Окиснювальні властивості азоту у нітратах. Реакція вуглецю з аміаком.
ВоденьВідновні властивості виявляє в реакціях з неметалами, а також по відношенню до оксидів і галогенів: 2H2 O2=2H2O Бінарні сполуки з киснем можна розділити на кілька видів: Оксиди - кисень має ступінь окислення-2, у тому числі основні (Na2O, CAO), кислотні (СО2, P2O5), амфотерні (ZNO, Al2O3), несолетвірні (N2O, NO). Аналогічно добувають в лабораторії бром (2) і йод (2) використовуючи замість кислот (соляної і бромної) більш доступні солі цих кислот: 2NABR MNO2 2H2SO4=Br2 MNSO4 Na2SO4 2H2O При взаємодії хлору з водою відбувається його самоокисненням, самовідновленням , утворюються дві кислоти - соляна і хлорнуватиста: Cl2 H2O=HCL HOCL а в реакціях з лугами - солі цих кислот: Cl2 2KOH=KCL KOCL H2O Більшість сульфатів металів у воді нерозчинна, з водою не реагує, причому деякі х них (Fe, MNS, ZNS) розчиняються при дії кислот, а ряж інших (PBS, HGS, Sb2S3) з кислотами не реагують.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
